16．7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO₂和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1
	B．	该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
	C．	NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20%
	D．	得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL

15．3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm³、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确是（　　）

	A．	该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L
	B．	加入NaOH溶液的体积是560mL
	C．	被还原的硝酸的物质的量为0.04mol
	D．	得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克

14．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低
	B．	化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加
	C．	化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大
	D．	化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率

13．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应X（g）+mY（s）?3Z（g）△H，下列说法正确的是（　　）

	A．	气体的密度不变时．说明达到了平衡状态
	B．	加入少量的X，△H变大
	C．	加入一定量的惰性气体，平衡向左移动
	D．	加入少量的Y正反应速率加快

12．NaHCO₃、NaCl的固体混合物30g，现将其加热一段时间后，冷却后称其质量为26.9g．在残存固体中加入足量澄清石灰水产生白色沉淀经过滤干燥称量得15克，则原混合物中NaCl的质量分数．

11．将镁和铝的混合物0.1mol溶于100ml 2mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示，请回答：
（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V₂=440mL．
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为400mL．
（4）若混合物仍为0.1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL2mol•L^-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol•L^-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃．满足此条件的a的取值范围是0.5≤a＜1．

10．取一根镁条置于坩埚内点燃，得到MgO和Mg₃N₂的混合物，总质量为2.50g．冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到MgO质量为2.70g．
（1）写出Mg₃N₂与H₂O反应生成Mg（OH）₂和NH₃的化学方程式．
（2）计算燃烧所得混合物中Mg₃N₂的质量分数．

9．把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的溶液中，逐滴加入0.5mol•L^-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）混合物中NaOH的质量是2.6g，AlCl₃的质量是1.335g，MgCl₂的质量是0.95g．
（2）P点处盐酸的体积为130mL．

8．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同．60-300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图．

已知：200℃时：
Ⅰ．3N₂H₄（g）═N₂（g）+4NH₃（g）△H₁=-32.9kJ•mol^-1；
Ⅱ．N₂H₄（g）+H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-41.8kJ•mol^-1．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	肼属于共价化合物
	B．	图示过程①、②都是吸热反应
	C．	反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
	D．	200℃时，肼分解的热化学方程式为：N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═+50.7kJ•mol-1

7．写出下列各步的反应方程式，并注明反应类型．

①CH≡CH+2H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₃，加成反应；
②CH≡CH+Br₂→CH₂Br=CH₂Br，加成反应；
③CH₂Br=CH₂Br→CHBr₂CHBr₂，加成反应；
④CH≡CH+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₂=CHCl，加成反应；
⑤nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$，加聚反应．