16．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞Si．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是金刚石．
（2）化合物A （H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过
3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．下列有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关．一般地，若为d ⁰或d¹⁰排布时无颜色；若为d¹～d⁹排布时有颜色；如²⁺显蓝色．据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn（H₂O）₆]²⁺有（填“有”或“无”）颜色．
（4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为6、3，其中碳原子的杂化方式为sp和sp²．
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）₅．Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是金属键．
（6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是图中丙（选填“甲”、“乙”或“丙”）； 若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数）．

15．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20；其中X和Z是金属元素．已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子，W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍，X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半．请用相关的元素符号回答：
（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）W与Z 可形成化合物Z₂W₂，该化合物的电子式为；
（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：SO₃（s）+H₂O（l）=H₂SO₄（aq）△H=-5QkJ•mol^-1；
（6）W与V 可形成化合物V₂W₂，该化合物的结构式为H-O-O-H．

14．下列有关实验操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是（　　）

选项	操作	现象	结论解释
A	过量铁粉与稀HNO3充分反应后滴入KSCN溶液	溶液变红	稀HNO3将铁氧化成Fe3+
B	某实验小组从资料上获得信息：Fe3+可以氧化银单质，他们用这种方法清洗一批做了银镜反应实验的试管，配制Fe3+的浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗试管	用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗干净	Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+
C	在苯酚钠溶液中通入少量CO2气体	溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强，溶液中还有Na2CO3生成
D	向硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液，再滴加稀盐酸	溶液变红，后溶液红色变浅直至消失	非金属性：Cl＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）		D．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

12．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系．下列物质组不满足上述转化关系的是（　　）

选项	甲	乙	丙	丁
A	Al	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
B	S	H2S	SO3	H2SO4
C	N2	NH3	NO	NO2
D	Si	SiO2	Na2SiO3	Na2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x…表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）（用化学式表示）：比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： （或）．
（4）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂．向盛有10mL 1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2：

①写出m点反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

10．向含Al₂（SO₄）₃和AlC1₃的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）₂溶液至过量，加入Ba（OH）₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	图中C点铝元素存在形式是AlO2-
	B．	向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
	C．	原混合溶液中c（Al2（SO4）3）：c（AlCl3）=2：l
	D．	OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

9．A、B、C、D、E、F六种主族元素，其电负性分别为0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0．
（1）其中属于金属元素的是A、C、E，属于非金属元素的是B、D、F；
（2）按得电子能力由强至若排列的顺序是F＞D＞B＞E＞C＞A；
（3）化合物A₃F、EF₂、D₂F₂中，属于离子化合物的是A₃F、EF₂，属于共价化合物的是D₂F₂．

8．药物Targretin（F）能治疗顽同性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：
已知：① ②
③RCOOH $\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ RCOCl（R表示烃基或芳基）
（1）反应①的反应类型是氧化反应．
（2）反应②的化学方程式：．
（3）C的结构简式是．
（4）反应③的化学方程式：．
（5）F的分子式是C₂₄H₂₈O₂．F中含有的官能团：碳碳双键和羧基．
（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构），．
a．苯环上的一氯代物有两种 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（7）已知：R-CH-R′（R、R′为烃基）
以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

7．MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大
	B．	溶液中发生的水解反应是A-+H2O?HA+OH-
	C．	有关离子浓度大小关系是c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	该溶液是酸性