6．亚硝酸钠（NaNO₂）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐．已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．某同学据此认为NaNO₂可与硫酸反应，且有NO和NO₂生成，并欲用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设．已知沸点：NO₂为21℃，NO为-151℃

（1）上述仪器的连接顺序为：A→C→E→D→B．
（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO₂，干扰NO和NO₂的检验．
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，
①依据D中通入O₂出现红棕色气体现象，可确认产物中有NO
②装置E的作用是冷凝，使NO₂完全液化．
（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是水蒸气会与NO₂反应产生NO，导致无法确认NO的来源．
（5）综合以上信息推断，NO₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（6）己知：2NaNO₂+4HI═2NaI+I₂+2NO+2H₂O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有BCE．
A．自来水      B．碘化钾溶液    C．淀粉      D．白糖       E．食醋      F．白酒．

5．碳酸亚铁（FeCO₃）是一种重要的工业盐．某学习小组对用FeSO₄制备FeCO₃
资料显示：FeCO₃：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO（OH．
（1）实验探究Ⅰ

实 验 Ⅰ	操作	现象
		1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生 2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色

①生成FeCO₃离子方程式：Fe²⁺+CO₃^2-=FeCO₃↓．
②反应过程中可能生成Fe（OH）₂的依据是白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色．
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO₃^2-；此时溶液中存在的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺．
（2）实验探究Ⅱ

实验Ⅱ	操作	现象
		1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生   2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降

①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO₃，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因NaHCO₃中存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，加FeSO₄，Fe²⁺+CO₃^2-=FeCO₃↓；平衡右移，H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO₃的含量比实验Ⅰ多．支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，加足量稀硫酸沉淀均溶解，实验Ⅱ中产生的气体比实验Ⅰ中产生的气体多则结论成立．
（3）实验探究Ⅲ

实验Ⅱ	操作	现象
		1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生   2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色

实验改进的意图是反应放出CO₂，给反应创设无O₂的环境．
（4）综合以上实验，下列说法正确的是ad
a．用NaHCO₃制得FeCO₃纯度高的原因之一是因为NaHCO₃溶液碱性弱
b．用1L 1.0mol/L NaHCO₃与足量FeSO₄溶液反应理论上可制备116g FeCO₃
c．湿品FeCO₃在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO₃+O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+4CO₂
d．工业上用NH₄HCO₃和FeSO₄反应可制备纯度更高的FeCO₃．

4．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞e
	B．	b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
	C．	工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
	D．	相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

3．某实验小组利用硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．该小组实验方案如表（实验测定KMnO₄溶液完全褪色时间）．回答下列问题：

实验 编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液完全褪色时间（s）
	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	2.0	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	50	t3

（1）上述反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）t₁＞ t₂（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是①②两组温度相同，①中H₂C₂O₄溶液浓度小于②
（3）实验②和实验③两组实验的目的是探究浓度不变时，温度对化学反应速率影响
（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快．针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．
猜想②：Mn²⁺对该化学反应起催化作用（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是B．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水  D．氯化锰．

2．化学渗透在生活、生产中的各个方面．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群
	B．	化石燃料不完全燃烧会产生CO造成污染，完全燃烧不会造成大气污染
	C．	利用铁比铜金属性强的性质，常用FeCl3溶液腐蚀Cu来刻制印刷电路板
	D．	中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜镑，是利用了明矾溶液的酸性

1．将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO₂、NO、N₂O三种气体，且体积均为0.224L（标准状况），然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（　　）

A．

3.12g

B．

4.28g

C．

4.68g

D．

5.08g

20．下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（　　）

A．

C2H6和C3H8

B．

C5H10和C6H6

C．

C2H6O和C2H4O2

D．

C3H6和C3H8O2

19．为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol•L^-1与0.40mol•L^-1的HCl溶液、0.20mol•L^-1与0，.40mol•L^-1的CH₃COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：

实验 编号	温度（K）	盐酸浓度/ （mol•L-1）	醋酸浓度/ （mol•L-1）	实验目的
a	298	0.20		I．实验a和b是探究温度 对镁与盐酸反应速率的影响； II．实验a和c是探究浓度 对镁与盐酸反应速率的影响； III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
b	308	0.20
c	298	0.40
d	--	--

②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图．
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的$\frac{1}{2}$，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．

18．汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（　　）

A．

氮气

B．

硫化氢

C．

氨气

D．

氮的氧化物

17．由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（　　）

A．

镁和铁

B．

钠和铁

C．

锌和铜

D．

铁和铜