16．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	1mol甲分子内含有10mol共价键		B．	乙分子的一氯取代产物只有一种
	C．	丙分子的二氯取代产物只有两种		D．	丁分子显然是不可能合成的

15．下列说法正确的是（　　）
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化
⑤单糖、二糖都能与新制Cu（OH）₂发生反应
⑥向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液或CuSO₄溶液，均有固体析出．

A．

①②③④⑤

B．

②③⑥

C．

②③④⑤

D．

②⑤⑥

14．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．下列表述正确的是（　　）

	A．	乙烯的电子式是		B．	乙烯的结构式为CH2CH2
	C．	乙烯分子中所有原子共平面		D．	5.6L乙烯气体中含有1mo1C-H键

13．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图：图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．该模型图可代表一种（　　）

A．

卤代羧酸

B．

酯

C．

氨基酸

D．

醛

12．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述错误的是（　　）

	A．	纤维素在人体内可以水解成葡萄糖
	B．	组成蛋白质的元素中，一定含有碳、氢、氧、氮
	C．	适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素
	D．	天然蛋白质水解后的最终产物是a-氨基酸

11．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：
（1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C₂B₂的电子式是；AB₂的结构式是O=C=O．
（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用离子符号回答）；
C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．
（4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O．

10．t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），2min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol•L^-1．
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到限度的标志是bd
a．容器中的压强保持不变
b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．A的百分含量保持不变
e．B和C的物质的量浓度之比为1：x
（2）x=3，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V（B）=0.1mol•L^-1•min^-1；
（3）若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）化学反应达到限度时，A的转化率为40%．

9．有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

	A．	正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
	B．	Na+不断向“水”电池的负极移动
	C．	每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
	D．	AgCl是还原产物

8．化学与生活、能源、环境等密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
	B．	食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质
	C．	采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
	D．	中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，该提取过程属于化学变化

7．工农业废水以及生活污水的大量排放造成水体污染．工业上处理水体中NO₃^-的一种方法是零价铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下：
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁诱，然后用蒸馏水将铁屑洗净．
①除锈反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
②判断铁屑洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净．
（2）将KNO₃溶液的pH调至2.5．
①从氧化还原的角度分析调制溶液pH的原因是硝酸在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原．
②研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^-的去除率下降，其原因是铁粉与H⁺反应生成H₂．
（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．图1表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化关系．t₁时刻前该反应的离子方程式是4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
（4）工业上可用纳米铁粉处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-（B元素的化合价为+3）与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B（OH）₄^-，其离子方程式为2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-．
（5）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）也可用于处理水中污染物．在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图2所示：

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是活性炭对Cu²⁺和Pb²⁺具有吸附作用．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是铁的质量分数的增加，碳铁混合物中国微电池数目减少．