16．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	100	240	464	576	620

①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快．
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列AB以减慢反应速率．（填写代号）
A．蒸馏水        B．冰块       C．HNO₃溶液       D．CuSO₄溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是2C?A+3B．
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=$\frac{转化的物质的量}{初始物质的量}$×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）

15．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（　　）

	A．	SO3的体积百分含量保持不变
	B．	SO2速率是O2速率的2倍
	C．	SO3的浓度是O2浓度的2倍
	D．	单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

14．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.2mol•（L•s）-1		B．	v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
	C．	v（B）=0.6 mol•（L•s）-1		D．	v（D）=0.3 mol•（L•s）-1

13．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，该化学电池的组成可能为（　　）

	A	B	C	D
正极	碳棒	Cu	Zn	Mg
负极	Zn	Zn	Cu	Zn
电解质溶液	H2SO4	CuSO4	NaCl	HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

A．

煤气灶

B．

铅蓄电池

C．

风力发电

D．

光伏发电

11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

	A．	钾与水反应，比钠与水反应更剧烈
	B．	砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂
	D．	HClO的酸性比H2CO3的酸性强

9．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（　　）

A．

NH3

B．

H2O

C．

HCl

D．

CCl4

8．同分异构体具有相同的：①最简式    ②分子式　  ③相对分子质量　④化学性质　    ⑤物理性质（　　）

A．

①②③

B．

②⑤

C．

②④⑤

D．

②③④

7．在2NO₂?N₂O₄的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（　　）

	A．	N2O4和NO2的分子数比为1：2
	B．	N2O4和NO2的浓度相等
	C．	体系的颜色不再改变
	D．	单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时，有2molNO2转化为N2O4