16．H₂O、BF₃  的杂化类型分别是（　　）

A．

sp3、sp2

B．

sp3、sp

C．

sp2、sp

D．

sp2、sp3

15．CO₂ 分子中σ键与π键数目比为（　　）

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

1：3

14．下列分子中，空间构型为v型的是（　　）

A．

NH3

B．

CCl4

C．

H2O

D．

CH2O

13．与CO互为等电子体的是（　　）

A．

CO2

B．

N2

C．

HCl

D．

O2

12．工业上可用以下方案使饮用水中NO${\;}_{3}^{-}$含量达标．

请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成铝粉的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）
A．NaOH           B．Ca（OH）₂        C．NH₃•H₂O    D．CO₂
（2）写出溶液中铝粉和NO${\;}_{3}^{-}$反应的离子方程式：10Al+6NO₃^-+18H₂O═10Al（OH）₃↓+3N₂↑+6OH^-．
（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：5H₂+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H⁺$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+6H₂O．

11．大气中SO₂和No_x是形成酸雨的主要物质，危害环境．
（1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有2NO+O₂=2NO₂、NO₂+SO₂=SO₃+NO；
再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是催化剂．
（2）减少SO₂的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作．我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂
得到单质硫得方法来除去SO₂，该反应的化学方程式为SO₂+2CO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$S+2CO₂．
（3）有人提出：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄来脱除烟气中的SO₂，原因是4NH₃+2SO₂+2H₂O+O₂=4NH₄⁺+2SO₄^2-（用离子方程式表示）
（4）为防止污染，将NO、NO₂完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO₂，则两种气体的物质的量分别为0.8 molNO、1.6 molNO₂．

10．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等

回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物．
装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体．
装置C中可观察到的现象是溶液变红．
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO₃（g）、SO₂（g）．
①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→D→H→G→F．
②要证明分解产物中有SO₂，开始加热前应先通一段时间N₂，证明产物中有SO₂的实验现象为装置G中有白色沉淀生成；能证明分解产物中有SO₃的实验现象是装置H中有白色沉淀生成．
（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe₂O₃：取少量固体于试管中，加入适量稀硫酸溶解，分成两份．向第一份中滴加几滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液变血红色．

9．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．
（3）Q和R按原个数比1：1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂．甲中所含共价键类型是极性键、非极性键．
（4）Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是H₂O（填化学式），原因是H₂O分子之间存在氢键作用．

8．同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH₃ ②HCl（混有少量空气），③NO₂，④NO₂和O₂（4：1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为（设溶质不扩散）（　　）

A．

①＞②＞③＞④

B．

①=②=③=④

C．

①=②=③＞④

D．

①＞②＞③=④

7．将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体a mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中仍剩有铜粉m₂g，则（m₁-m₂）为（　　）

	A．	$\frac{9a}{700}$		B．	$\frac{3a}{700}$
	C．	0		D．	缺少条件，无法计算