6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为黄色固体，易溶在XZ₂中，p是一种二元弱酸．上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＜X＜Y
	B．	W与X组成的化合物中可能含有极性键和非极性键
	C．	Y与Z组成的化合物一定有漂白性
	D．	W与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性：X＞Y＞Z

5．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验．

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气和生产无水氯化铁；③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生成无水氯化亚铁和氢气．
（1）仪器N的名称是分液漏斗，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂KMnO₄（或KClO₃）（填化学式）．
（2）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小写字母表示，部分装置可重复使用）
（3）若缺少装置E、则对本实验造成的影响是HCl和Fe反应生成的H₂与Cl₂混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁．
（4）已知硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液在工业上可作脱氧剂，反应后Na₂S₂O₃被氧化为Na₂SO₄，则装置D中发生反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡红色溶液中加入过量H₂O₂溶液后，溶液红色加深的原因是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2F³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
②已知红色褪去的同时有气体产生，经检验气体为O₂，该小组对红色褪去的原因进行探究．

实验	操作		现象
实验Ⅰ （取褪色后溶液3等份）	第1份	滴加FeCl2溶液	无明显变化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液出现红色
	第3份	滴加稀盐酸和BaCl2溶液	产生白色沉淀
实验Ⅱ （取与褪色后的溶液同浓度的FeCl3溶液）	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2		无明显变化

由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-．

4．Ⅰ、A～G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如表所示：

元素	原子结构或性质
A	其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代
B	与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
C	地壳中含量最多的元素
D	D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量最多的金属元素
E	其单质主要存在于火山口附近
F	生活中常见的金属，它的某种氧化物均有磁性
G	G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族；F的原子结构示意图是；
（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是②③．（填序号）
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
（3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是NH₄HCO₃（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O．
（4）A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：，
已知在25℃，101KPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：1040kJ/mol．
Ⅱ、甲、乙、丙、丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质，它们之间有如下的反应关系：

（1）若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业，乙所含化学键的类型是离子键和共价键．写出乙→丙的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）若丁物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出丙→丁的离子方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10^-6 mol•L^-1，则该溶液的pH为5．（丁的K_sp为1.3×10^-33）

3．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，M为唯一一种金属元素且最外层电子数为X、Y、Z最外层电子数之和的$\frac{1}{5}$．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z形成的气态氢化物中稳定性最强的是H2Z
	B．	Y所在族的氢化物的沸点最高的是Y对应的氢化物
	C．	离子半径的大小：M＞Y＞Z
	D．	M的最高价氧化物对应的水化物可以溶解于Y对应最高价含氧酸

2．由有机物A合成某医药中同体G的路线如图所示：

已知：ⅰ．有机物A能发生银镜反应，其相对分子质量在40～50之间，1molA充分燃烧可生成36g水．
ⅱ．RCOOH$\stackrel{pCl_{3}}{→}$RCOCl  RCOCl$→_{催化剂}^{ROH}$RCOOR′（R、R′代表羟基）
请按照要求回答下列问题：
（1）A的分子式：C₂H₄O．B的结构简式：CH₃COOH．G含氧官能团的名称：酯基和羟基．
（2）反应①、②的反应类型分别是氧化反应、取代反应．
（3）检验E中是否含有D的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；检验反应④E是否完全转化为F的试剂是氯化铁溶液．
（4）H是A的同系物中相对原子质量最小的，H与足量极氨溶液水浴加热反应的化学方程式为：HCHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$（NH₄）₂CO₃+2H₂O+4Ag↓+6NH₃；反应④的化学方程式为：+CH₃COCl$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl．
（5）G的同分异构体有多种：写出符合下列条件的所有同分异构体的结构模式：．
a．苯环上有三个相邻的取代基
b．取该物质1mol，最多消耗3mol NaOH，因加成反应最多消耗2molBr₂．

1．化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．

请分析后回答下列问题：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式．
（2）D试管内出现的现象为紫色石蕊试液变红．
（3）E试管内出现的现象为溶液中有淡黄色沉淀生成．
（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流．
（5）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是分液．（铁屑已分离）

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，lmoI丙烷共用电子对数为10 NA
	B．	0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NA
	C．	标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为$\frac{8}{22.4}$NA
	D．	1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA

19．鉴别CII₃OCH₃和CH₃CH₂OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（　　）

	A．	利用金属钠或金属钾		B．	利用质谱法
	C．	利用红外光谱		D．	利用核磁共振氢谱

18．下列物质一定属于同系物的是（　　）
① ② ③  ④C₂H₄ ⑤CH₂=CH-CH=CH₂  ⑥C₂H₆      ⑦ ⑧

A．

④和⑧

B．

①、②和③

C．

⑤、⑦和⑧

D．

⑥和⑧

17．用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（　　）

	A．	苯中的甲苯（溴水）		B．	溴苯中的溴（苯）
	C．	乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）		D．	95.6%乙醇中的水（生石灰）