11．现有H₂、CO（体积比为3：2）的混合气体a L，在相同条件下，当其完全燃烧时所需O₂体积为（　　）

A．

0.5 a L

B．

a L

C．

2 a L

D．

3 a L

10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（　　）

	A．	制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
	B．	制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH  $\stackrel{Pd}{→}$ CH2=C（CH3）COOCH3
	C．	制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
	D．	制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O
	B．	石灰石溶于盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
	D．	碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

8．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到H₂的物质的量为0.5mol，计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比．

7．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：
（1）PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
再充入PCl₅（g），平衡向逆反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），达到平衡后，PCl₅（g）的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（2）2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）
再充入HI（g），平衡不移动，达到平衡后，HI的分解率不变．
（3）2NO₂（g）?N₂O₄（g）
再充入N₂O₄（g），平衡向逆反应方向移动，达到平衡后，NO₂（g）的转化率增大．

6．在标准状况下，将O₂和NO₂按1：4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{1}{14}$ mol•L-1

B．

$\frac{4}{5}$ mol•L-1

C．

$\frac{1}{28}$ mol•L-1

D．

$\frac{1}{42}$ mol•L-1

5．Cu₂O广泛用作颜料和化工生产的催化剂．
（1）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，有关转化如图1所示．

将得到的Cu₂O溶于稀硫酸，发现有红色固体生成，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1．图中③④两步反应的总反应离子方程式为2CuCl₂+2OH^-=Cu₂O↓+4Cl^-+H₂O．
（2）Cu₂O与ZnO绀成的催化剂可用于工业上含成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ•mol，按$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2的投料比将H₂与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．
①图中压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是P₁＞P₂＞P₃．
②a＜0（填“＞”或“＜”）
③起始时，c（H₂）=0.20mol•L^-1，c（CO）=0.10mol•L^-1，在p₃及T₁℃下反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）达到平衡，该温度下反应的平衡常数为46.3．

4．用0.1mot•L^-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	草酸是弱酸
	B．	X点：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c （Na+）-c（C2O42-）
	C．	Y 点：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）-C（H+）
	D．	滴定过程中始终存在：c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）+c（H+）

3．硫化钠（Na₂S）在工业上用途广泛．某课题组用无水Na₂SO₄制备硫化钠的流程如下：
①取一定量的无水Na₂SO₄和碳粉进行隔绝空气高温灼烧；
②将灼烧产物冷却后，加入NaOH溶液进行碱浸
③过滤，滤液经过一系列的操作步骤后得到硫化钠晶体．
（1）过滤需要用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）若灼烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出灼烧时发生的化学反应方程为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（3）上述流程中采用a浸洗更好．
a．稀NaOH溶液b．热水c．氨水d．乙醇
（4）固体产物Na₂S晶体中可能含有杂质，该课题组对固体产物的杂质成分提出以下假设：
假设一：杂质成分为NaOH；
假设二：杂质成分为Na₂SO₄；
假设三：杂质成分为NaOH和Na₂SO₄．

为验证假设三成立，课题组进行如下研究，请你完成下表中的内容：

实验步骤	预期的实验现象和结论
步骤：取一定量的固体产物于试管中，加入适量蒸馏水进行溶解，然后往试管中加入适量的 CuCl2溶液并过滤．	\
步骤2： 取1的滤液加入酚酞试液，若溶液变红，	说明有NaOH
步骤3： 取1的滤液加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，	说明有Na2SO4

：

2．制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO₄）为原料制备过氧化氢的流程如下：

回答下列问题：
（1）图中气体①由两种气体组成，其中一种有刺激性气味，则另一种气体是①②（填编号）
①CO　　 　②CO₂
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS^-的形式存在，用化学方程式表示其原因：2BaS+2H₂O?Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
（3）已知：Ba（OH）₂（aq）+CO₂（g）═BaCO₃（s）+H₂O（l）△H=-162kJ•mol^-1
2H₂S（g）+Ba（OH）₂（aq）═Ba（HS）₂（aq）+2H₂O（l）△H=-191kJ•mol^-1
Ba（HS）₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）═BaCO₃（s）+2H₂S（g）△H=+29kJ•mol^-1
需将溶液A加热的原因是上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO₃产率．
（4）操作③为过滤．气体②进一步加工能成为上述流程中的一种原料，该原料是H₂SO₄．
（5）通入的CO₂若含有O₂会有BaSO₄生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO₃^2-浓度，把BaSO₄转化为BaCO₃．若测得SO₄^2-的浓度为1.0×10^-4mol•L^-1，则CO₃^2-的浓度需大于多少才不致于生成BaSO₄沉淀？（写出计算过程，结果保留两位有效数字）[已知K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9]．