11．现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-、MnO₄^-，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体
步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体
步骤三：往B溶液中通入适量Cl₂，得到黄褐色溶液C
（1）下列有关该溶液说法正确的是AC．
A．一定存在SO₄^2-、I^-、NH₄⁺、SO₃^2-      B．一定不存在Fe²⁺、CO₃^2-、MnO₄^-
C．可能存在CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺         D．可用AgNO₃溶液确认原溶液中是否存在Cl^-
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的Ba（OH）₂（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论．
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na⁺，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K⁺．

10．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如图实验．


又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定．
（1）气体乙的化学式SO₂，写出 ①中产生淡黄色沉淀的反应的离子反应方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
（2）甲可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol甲，理论上可以除去Cr₂O₇^2-的物质的量为0.1mol．

9．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度，实验时将样品放置于D中．（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用6mol/L盐酸．
（2）装置B的作用是除去气体中的HCl．装置C的作用是干燥气体．装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳．
（3）装置D中发生反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、Na₂O+CO₂=Na₂CO₃．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na₂O₂试样的纯度为78%．

8．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）

	A．	用图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）		B．	用图装置制备Fe（OH）2
	C．	用图装置制取金属锰		D．	用图装置制取氯气

7．磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO₄•2H₂O．
（1）CaSO₄•2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₁=83.2kJ•mol^-1
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₂=26kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
则反应CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）═CaSO₄（s）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）的△H₄=30.8kJ•mol^-1．
（2）用合适的还原剂可以将CaSO₄还原，所得SO₂可用于工业生产硫酸．

①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示．在低于800℃时主要还原产物为CaS；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CaO+4SO₂↑．
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如图2所示．CaCl₂的作用是作催化剂；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl₂，CaSO₄的转化率趋于相同，其原因是两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl₂不改变平衡的移动．
③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同$\frac{C}{S}$值（炭粉与CaSO₄的物质的量之比）的混合物在1100℃加热，结果如图3所示．当$\frac{C}{S}$值为0.5时，反应产物为CaO、SO₂和CO₂；当$\frac{C}{S}$值大于0.7时，反应所得气体中SO₂的体积分数不升反降，其主要原因可能是高温下，过量的C与CO₂反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含硫物质）．
（3）已知Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5，Ksp（CaCO₃）=6.2125×10^-7，利用反应CaSO₄（s）+（NH₄）₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+（NH₄）₂SO₄（aq）可以将磷石膏转化为硫酸铵．若反应达到平衡后溶液中c（SO₄^2-）=2.0mol•L^-1，此时溶液中c（CO₃^2-）=1.75×10^-2 mol•L^-1．

6．现有药品和如图装置：质量为wg的锌片、稀H₂SO₄、无水硫酸铜和蒸馏水，
设计一个简单的实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）参见如图
（1）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）DCBE．
（2）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始．
（3）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是②①③
①调整量筒内外液面调试使之相同
②使试管和量筒内气体都冷却至室温
③读取量筒内气体的体积．
（4）若④中收集到水VmL（锌片反应完全），则锌的相对原子质量的数学表达式为$\frac{22400w}{V}$．
（5）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值偏高（填“偏高”或“偏低”）．

5．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=（E₁-E₂）kJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示），1mol 气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol 气体C和1mol气体D具有的总能量一定低（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小，△H不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
S（单斜）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.16kJ/mol
S（正交）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.83kJ/mol
下列说法正确的是C
A．S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＞-297.16kJ/mol
B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图所示

C．常温下正交硫比单斜硫稳定
D．单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化．

4．写出下列反应的热化学方程式：
（1）3mol NO₂（g）与1mol H₂O（l）反应生成HNO₃（aq）和NO（g），放热138kJ．3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（2）用CO还原1mol Fe₂O₃，放热24.8kJ．3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ．HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7kJ/mol；
（4）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol；
（5）6.4g液态甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH₃OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135kJ/mol；
（6）已知反应N₂+3H₂?2NH₃△H=a kJ•mol^-1．试根据下表中所列键能数据估算a的数值为-93；

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能kJ/mol	436	391	945

（7）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g ）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol^-1．

3．某化学课外兴趣小组要提纯含CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：粗盐水（含CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙杂质）$→_{操作1}^{依次加过量A、B}$滤液$→_{操作2}^{加适量的C}$氯化钠晶体
（1）从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、Ba（NO₃）₂溶液中选择试剂：ABa（OH）₂、BNa₂CO₃、C稀HCl．（填化学式）
（2）操作1和操作2的名称分别为过滤、蒸发结晶．
（3）写出加B时发生的化学反应方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）控制加适量C的方法是用PH试纸测试溶液的pH呈中性．

2．绿矾（FeSO₄•7H₂O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下分解，产物可能有各种铁的氧化物、硫的氧化物、氧气、水．
已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图（A-C）所示装置进行实验，通过实验检验绿矾的分解产物，装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂，装置C的作用是吸收尾气，防止SO₂（SO₃）等气体扩散到空气中污染环境；乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验，乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，可证明绿矾分解的产物中BC（填字母）．
A．不含SO₂B．可能含SO₂C．一定含有SO₃
（2）丙组同学选用甲组同学的部分装置和图（D-G）装置设计出了一套检验绿矾分解后所有气态产物的装置：
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为AEFBDG（填装置序号）；
②能证明分解产物中有O₂的实验操作及现象是把G中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；
③能证明分解产物中有SO₂的实验现象是品红溶液退色．
（3）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管，药匙、胶头滴管；选用的试剂为盐酸、KSCN溶液．