11．已知常温下CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol•L^-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示．已知10^0.4=2.5．下列说法错误的是（　　）

	A．	n=7
	B．	水的电离程度先增大再减小
	C．	常温下醋酸的电离常数约是1.67×10-5
	D．	Y点溶液中c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）

10．某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图：下列说法正确的是（　　）

	A．	A是一种无色、无毒的气体
	B．	沉淀F为Fe（OH）2
	C．	实验室可用排水法收集气体D
	D．	往溶液E中通入少量CO2，有沉淀产生

9．化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法，如图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：
化学镀银中的反应如下：
Ⅰ：4AgNO₃+N₂H₄•H₂O=4Ag↓+N₂↑+4HNO₃+H₂O
Ⅱ：NH₃•H₂O+HNO₃=NH₄NO₃+H₂O
Ⅲ：Ag⁺+2NH₃•H₂O?[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
（1）写出N₂H₄的电子式．已知稀硝酸的氧化性强于Ag⁺，NH₃•H₂O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8-9之间，简述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性，被还原的是HNO₃，而得不到银单质，从而导致实验失败．
（2）带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是BC（填选项字母）
A．防止稀硫酸倒吸进人圆底烧瓶
B．使漏斗中液体顺利流下
C．减小液体体积对测量气体体积的误差
D．方便检验装置的气密性
（3）银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密．简述加入氨水的另外一个目的与Ag⁺反应降低任由中Ag⁺浓度，以达到降低反应速率的目的．
（4）未被还原的Ag⁺占总银元素质量比（ω₁）叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比（ω₂）叫还原损耗．实验中用200mL 0．l00ml/L AgNO₃溶液，加过量的N₂H₄•H₂O，测得相关数据如下：
Ⅰ：非金属镀件镀前质量为20.000克，镀后质量（已清洗干燥）为21.728 克；
Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106.400mL．
则ω₁=5%；ω₂=15%．
（5）化学镀银中常用次磷酸钠（NaH₂PO₂）做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：H₂PO₂^-+4Ag⁺+2H₂O=4Ag↓+3H⁺+H₃PO₄．

8．某无色水溶液可能含有以下离子中的若干种：NH₄⁺、Cl^-、Fe²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL 的该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol； ③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，用足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验结果推测以下说法不正确的是（　　）

	A．	K+一定存在		B．	溶液中CO32-浓度为0.1 mol/L
	C．	Cl-可能存在		D．	Ba2+一定不存在

7．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：

元素	相 关 信 息
A	原子核外有7种运动状态不同的电子
B	外围电子排布式为nsnnpn+2
C	常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
D	气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
E	一种核素的质量数为56，中子数为30
F	单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色

回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其高价态离子核外有5个未成对电子
（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是r（Al³⁺）＜r（O^2-）＜r（C1^-）（用离子符号表示）．
（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
（4）常温下AD₃是一种淡黄色液体．以下关于AD₃的说法中，正确的是BC
A．AD₃分子中只有非极性键           B．AD₃分子中各原子均达8e-稳定结构
C．AD₃的晶体属于分子晶体           D．AD₃液体气化时化学键被破坏
（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH₃气体至过量，观察到的现象是蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液；该过程总的离子反应式为Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺或Cu²⁺+4 NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是C
A．配位键 　　　　　B．极性共价键　　　　 　C．非极性共价键　　　　　D．离子键．

6．分别用浓度均为0.5mol/L的NH₃•H₂O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	曲线2 代表滴加NH3•H2O溶液的变化曲线
	B．	b和d点对应的溶液均显碱性
	C．	b点溶液中c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）
	D．	df段导电能力升高的原因是发生了反应Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-

5．将0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．用镍黑合金提取高纯氢的方法属于（　　）

A．

重结晶纯化法

B．

萃取纯化法

C．

吸附纯化法

D．

蒸馏纯化法

3．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

	A．	在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
	B．	在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
	C．	在含等物质的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
	D．	在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+

2．常温下，某溶液X由Fe³⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、CO₃^2-、Al³⁺中的几种离子组成．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（　　）

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀的pH	1.9	4.7	3.4
沉淀完全的pH	3.2	6.7	4.7

	A．	该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6
	B．	W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3
	C．	溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
	D．	取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+