1．研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂，含少量重金属化合物）制备钼酸钠晶体（ Na₂MoO₄•2H₂O）的途径如图1所示：

回答下列问题：
Ⅰ．（1）图下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是B．

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有充分粉碎矿石或逆流焙烧．
（3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO₄^2-生成，该反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度 ．
（5）“结晶”前测得部分离子浓度c（MoO₄^2-）=0.40mol/L，c（SO₄^2-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）₂固体除去SO₄^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率为97.3%．（保留三位有效数字）．
Ⅱ．（1）如图2，碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢．
（2）若缓释剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L^-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0^-4mol•L^-1（保留三位有效数字）．

20．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

H2O2

C．

NaCl

D．

I2

19．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元 素①-⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是  Ca  （填元素符号）．
（2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HClO₄＞H₃PO₄．（填化学式）
（3）写出⑨形成的单质和水反应的离子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（4）写出①、④元素组成的化合物的电子式是、．
（5）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（6）写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

18．在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的密度不再改变，②体系的温度不再改变，③A 的转化率不再改变，④各组分的百分含量不再改变，⑤反应 速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q．下列组合完全正确的是（　　）

A．

②③④

B．

①③⑤

C．

②④⑤

D．

①②③④⑤

17．二元酸H₂A在水中的电离方程式是：
H₂A═H⁺+HA^-； 
HA^-?H⁺+A^2-．
在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是（　　）

	A．	c（OH-）═c（H+）+c（ HA-）		B．	c（Na+）═2c（A2-）+2c（HA-）
	C．	c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）═0.1mol•L-1		D．	c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）

16．下列叙述或事实，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	为除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入氨水，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸
	B．	在工业合成NH3的反应中，采取高温措施
	C．	恒温下，对平衡体系H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）加压，可使气体颜色变深
	D．	向饱和氯化钠溶液中不断缓慢地通入HCl气体，会析出晶体

15．在一定温度下将lmol CO（g）和lmol H₂O（g）通入一个容积固定的密闭容器中发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后CO₂的物质的量为a mol，再通入4molH₂O（g），当再次达到平衡后，H₂的物质的量n（H₂）可能是（　　）

	A．	n（H2）═a  mol		B．	n（H2）═1 mol
	C．	a  mol＜n（H2）＜1 mol		D．	1 mol＜n（H2）＜4 mol

14．下列能正确表示水解反应离子方程式的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?CO32-+H3O+		B．	HCO3-+OH-?CO32-+H2O
	C．	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-		D．	S2-+2H2O?H2S+2OH-

13．将14g铜银合金与足量的HNO₃反应，将产生的气体与1.12L O₂（标准状况下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Ag的质量为（　　）

A．

3.2 g

B．

4.8 g

C．

6.4 g

D．

10.8 g

12．10mLNO、CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO和CO₂的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：2

D．

1：2