11．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　）

A．

硫酸钠

B．

乙酸

C．

氯化镁

D．

二氧化碳

10．下列有关物质的性质与应用对应的是（　　）

	A．	NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气
	B．	液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
	C．	NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可
	D．	N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

9．氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用．
（1）与NF₃分子互为等电子体的分子为NCl₃．
（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲．
写出Fe³⁺的基态电子排布式[Ar]3d⁵．
写出该反应的化学方程式：8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．

（3）维生素B₄结构如图乙，则1mol维生素B₄分子中含有σ键的数目为16mol．
（4）配合物丙的结构见图，丙中含有abcd（填序号）；
a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
丙中碳原子的杂化方式有sp³、sp²．

8．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）

	A．	用图所示装置（正放）可收集NO气体
	B．	用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
	C．	用装置制取无水MgCl2
	D．	用装置蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

7．在含有大量Ba²⁺、H⁺、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）

A．

Fe2+

B．

NH${\;}_{4}^{+}$

C．

HCO${\;}_{3}^{-}$

D．

OH-

6．HCl、CS₂、H₂S、SO₂ 4种分子中的非极性分子是CS₂．

5．已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解．为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验．

Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．
（1）甲同学设计如图1所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH₃．
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂（g）．为验证产物的存在，用下列装置进行实验．
①乙同学的实验中，装置如图2依次连接的合理顺序为：A→H→F→D→E→G．
②证明含有SO₃的实验现象是F中出现白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．（已知硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]的分子量为392）
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定．
乙方案：（通过NH₄⁺测定）实验设计装置如图3所示．取25.00mL样品溶液进行该实验．
请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是c．
a．水     b．饱和NaHCO₃溶液    c．CCl₄
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平．

4．实验室用卤块（主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄．FeCl₂等杂质）制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：

已知：①四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
②室温时一些物质的K_sp如表：

化学式	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mg（OH）2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	1.8x10-11

③Mg（ClO₃）₂有较强的氧化性，其还原产物是Cl^-．
（1）H₂O₂的电子式为
（2）滤渣的成分是Fe（OH）₃、BaSO₄（填化学式）；
（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10^-5 mol/L，则x为3.3
（4）D中所发生的化学反应方程式式为MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，框图中由D→…→制Mg（ClO₃）₂•6H₂O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②趁热过滤（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤．
（5）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点．
步骤4：将步骤2、3重复两次
①步骤3中发生反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果偏小（填“偏大”．“偏小”或“不变”）．
③若平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O（其M=299g/mol）的质量分数为78.3%．

3．某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y．

已知：
①化合物A、E、F互为同分异构体；
②-NH₂+O=→-N=；
③$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（易被氧化）．请回答：
（1）下列说法不正确的是（　　）
A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应
B．化合物D能发生水解反应
C．化合物E能发生取代反应
D．化合物F能形成内盐
（2）B+C→D的化学方程式是；
（3）化合物G的结构简式是NH₂-CHO；
（4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式；
①红外光谱检测表明分子中含有醛基；
②¹H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
（5）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．．

2．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图．若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）．下列说法正确的是（　　）

	A．	无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3+
	B．	鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移
	C．	不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H•
	D．	处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭