11．下列反应中，不属于可逆反应的是（　　）

	A．	2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
	B．	H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI与2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2
	C．	CO2+H2O=H2CO3与 H2CO3=CO2↑+H2O
	D．	CaO+CO2=CaCO3与CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

10．科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（　　）

	A．	任意位置寻找		B．	稀有气体元素中寻找
	C．	金属和非金属的分界线处寻找		D．	活泼金属和活泼非金属区中寻找

9．回答下列问题
（1）基态Cu原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．Cu²⁺价电子排布图．
（2）C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（3）CO₃^2-中心原子杂化轨道的类型为sp²杂化；SO₄^2-的空间构型为正四面体．
（4）1molN₂中含有π键的数目为2N_A．
（5）O的氢化物的沸点高于S的氢化物，其原因是水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点．
（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
（1）Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺   （2）Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

8．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　）

A．

CO2

B．

CH4

C．

C2H4

D．

NH4Cl

7．表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍．请回答下列问题：

	A	B
D	E	G	J
L	M	Q

（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄．
（2）G₂J₂常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为．写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式H₂S+Cl₂=2HCl+S↓或Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在-定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有N_A个电子转移，则该反应的化学方程式是SO₂+2HClO₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H₂SO₄+2ClO₂．
（4）A的最简单氢化物是极性（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O或NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是Ge、As（填元素符号）．

6．R原子的质量数为Y，mgR^2-中含有电子Xmol．则R原子核内中子数为（　　）

A．

$\frac{mY-XY+2m}{m}$

B．

Y-X+2

C．

$\frac{mY+XY-2m}{m}$

D．

Y-X-2

5．用下列装置完成相关实验，合理的是（　　）

	A．	图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si
	B．	图②：收集NO2或NH3
	C．	图③：海水蒸馏时接收蒸馏水
	D．	图④：探究浓硫酸的脱水性

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
	B．	28g聚乙烯中所含原子数为6NA
	C．	0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA
	D．	常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

3．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
（1）铁片上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，铜片周围溶液会出现溶液颜色变浅的现象．
（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为0.02mo1；
（3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

①图2B中的Sn为正极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）增大．
②图2C中被腐蚀的金属是锌．比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：2H₂+O₂=2H₂O．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
	B．	0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA
	C．	常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NA
	D．	273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA