11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1标准大气压下原子数为NA的水蒸气为1mol
	B．	1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol
	C．	标准状况下，22.4L氦气的质量为4g
	D．	用含1molHCl的盐酸制取氯气，氯元素失去的电子数为4NA

10．工业生产会产生大量CO₂，增加了碳排放量．人们一直努力将CO₂变废为宝．
途径一：将CO₂催化加氢可制取乙烯．
已知：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-152kJ/mol
（1）化学键的键能如下表所示，则表中的x=612

化学键	C=O	H-H	C=C	C-H	H-O
键能/KJ mol	803	436	x	414	464

（2）如图所示为在体积为2L的恒容容器中，投料为1 mol CO₂和3mol H₂时，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响．

请回答：
①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=$\frac{0.125×0．{5}^{4}}{0.2{5}^{2}×0.7{5}^{6}}$（列出计算式即可）．
②下列说法正确的是a
a．平衡常数大小：M＞N
b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．当压强、混合气体的密度或$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
d．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
（3）下列措施一定可以提高平衡体系中C₂H₄百分含量，又能加快反应速率的是b
a．升高温度            b．缩小体积，增大压强
c．增大H₂的浓度    d．将产物从反应体系中分离出来
途径二：以稀硫酸为电解质，利用电解原理将CO₂转化为乙烯．
已知：该电解池的工作原理如图所示．

（4）M极上的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-=CH₂=CH₂+4H₂O．
（5）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．若铅蓄电池中消耗1mol H₂SO₄，理论上能产生标准状况下C₂H₄1.87L（结果保留两位小数）．
（6）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合．此时和电解前相比，硫酸溶液的pH变小（选填“变大”、“变小”或“不变”）．

9．亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质．某化学兴趣小组的同学设计了以下方法，测定某亚硫酸钠样品的纯度．
Ⅰ．沉淀法：实验步骤：
i．取a g样品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化．
ii．再加入足量沉淀剂至沉淀完全．
iii．过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为b g．
分析上述实验步骤并回答下列问题：
（1）步骤i中，所用酸应为盐酸，步骤ii中所用的沉淀剂为BaCl₂溶液．
（2）步骤iii中证明沉淀已洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO₃溶液，若无沉淀生成证明洗涤干净．
（3）根据实验数据计算样品中含硫酸钠杂质的质量分数为$\frac{142b}{233a}$×100%．
Ⅱ．气体法：实验装置图如下：

分析上图后回答下列问题：
（4）实验开始时，首先要关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a和b，向装置内通入N₂，通N₂的作用是排除装置内空气，房子空气中氧气、二氧化碳干扰实验；待装置A中反应结束后，为使反应中生成的SO₂被装置C中的碱石灰完全吸收，还要进行的操作为再次通入氮气．
（5）能否用浓盐酸替代75%的硫酸溶液否（填“能”或“否”）；干燥管D的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置C．
Ⅲ．滴定法：反应流程为：

分析上述流程图并回答下列问题；
（6）I₂标准液应装入酸式滴定管中；滴定时应选用的指示剂为淀粉溶液．
（7）若末用I₂标准液润洗滴定管，则会使测定结果偏高（填“偏高”、“偏度”或“无影响”）．
（8）若样品质量为w g，达到滴定终点时消耗0.0100 mol/L的I₂标准液V mL，则样品中Na₂SO₃的纯度为$\frac{0.126V}{w}$%．

8．请按下列要求填空：
（1）   系统命名法为3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）键线式表示的有机物的结构简式是CH₃CH=C（CH₃）CH=CHCH₃；
（3）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

①和金属钠作用时，断裂①；
②和浓硫酸共热至170℃时，断裂②⑤；
③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂①；
④在铜催化下和氧气反应时，断裂①③；
⑤与氢卤酸反应时，断裂②；
（4）分子质量为70的烯烃的分子式为C₅H₁₀，若该烯烃与足量H₂加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为CH₂=CCH₃CH₂CH₃、（CH₃）₂C=CHCH₃、（CH₃）₂CHCH=CH₂．

7．减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要．汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN₃）与硝酸铵（NH₄NO₃）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全．
请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是CD
A．道路起雾与H₂O分子的化学键断裂有关
B．NH₄NO₃中只含有极性共价键
C．NaN₃受到猛烈撞击时化学键一定断裂
D．NaN₃、NH₄NO₃均属于离子化合物
（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
①叠氮化钠的爆炸反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为1.5（a-b）kJ，消耗叠氮化钠的质量为292.5g．
③若安全气嚢的体积为VL，NaN₃的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN₃，则用N₂表示的反应速率为$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

6．富铁铝土矿（主要含有A1₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）可用于制备净水剂明矾KAl（SO₄）₂•12H₂O和补血剂FeSO₄•7H₂O．工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

（1）操作1的名称是过滤．
（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是④（填写编号）．
（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是Fe，写出该反应离子方方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）反应①的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）溶液D中含有的金属阳离子是Fe²⁺，检验方法是检验亚铁离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe²⁺．
（6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾47.4吨．

5．为了验证SO₂的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）装置l中的现象是褪色；装置3中证明SO₂具有还原性．

（3）下列说法正确的是AC．
A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO₂+H₂O=H₂SO₃，H₂SO₃显酸性
B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色
C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO₂有毒气体污染环境
D．在a导管处用向下排空气法收集SO₂
（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn²⁺和SO₄^2-，请写出该反应的离子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱．可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液．
①装置A中试剂X是硫酸；装置1中反应的化学方程式是CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
②实验结论：因为酸性强弱是H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．

4．写出化学方程式或离子方程式：
（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）Na₂O₂和水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）NH₃的催化氧化反应化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

3．下列物质中：
①N₂、②MgCl₂、③NH₄Cl、④ZnSO₄、⑤CO₂、⑥HClO₄、⑦KOH、⑧H₃PO₄（填编号）
（1）属于非电解质的是⑤；属于弱电解质的是⑧．
（2）属于共价化合物的是⑤⑥⑧；不含有共价键的离子化合物是②．
（3）既含有离子键又含有共价键的是③④⑦．

2．某固体化合物的化学式NH₅，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（　　）

	A．	它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
	B．	NH5中只有极性共价键的共价化合物
	C．	1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数）
	D．	NH5中所有原子最外层均为8个电子