1．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂．通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了ac（选填下列字母编号）．
a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少  c．酸雨的减少
（2）KMnO₄+MnSO₄→MnO₂的反应中，氧化物与还原剂的物质的量之比为2：3．
（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂═MnSO₄（s）△H=-1065kJ•mol^-1
SO₂与MnO₂反应生成无水MnO₄的热化学方程式为：MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO₂可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，．其阳极的电极反应式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：MnO₂+H₂O+e^-=MnO （OH）+OH^-．若以该电池为电源，以石墨作电解CuSO₄溶液，阴极析出铜，阳极产物是O₂、H₂SO₄．

20．请回答下列问题：
（1）元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）Cl．
（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：．
（3）氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；生成NH₄Cl中存在的化学键类型为离子键；共价键．
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu₂X$\stackrel{过量浓HNO_{3}}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu₂Y（砖红色沉淀）
①D的分子式是C₆H₁₂O₆．
②Cu₂Y与过量浓HNO₃反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：Cu₂O+6HNO₃（浓）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．
③硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：H₂SeO₄．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1moL 气态氢化物的反应热如下：
a．+99.7kJ•mol^-1  b．+29.7kJ•mol^-1 c．-20.6kJ•mol^-1 d．-241.8kJ•mol^-1
表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．

19．研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的（　　）

	A．	AgCl是氧化产物
	B．	每生产1mol Na2Mn5O10转移3mol电子
	C．	Na+不断向“水”电池的负极移动
	D．	正极反应式：Ag+Cl--e-═AgCl

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
	B．	用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
	C．	用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
	D．	金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
	B．	pH=1的溶液中大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
	C．	弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-

16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）

	A．	铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
	B．	二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
	C．	可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
	D．	酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

15．Ⅰ．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答下列问题：
（1）BaO₂的电子式为．
（2）BaCl₂在氨水中与H₂O₂反应可得到BaO₂沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O．
（3）配平下列反应方程式：2MnO₄^-+5BaO₂+16H⁺═5Ba²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
Ⅱ．化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如图流程探究其组成：

Ⅲ．已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色． 请推测并回答：
（4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（5）写出形成溶液C的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：2H₂O+2Fe³⁺+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（7）写出化合物甲的化学式FeAl₂S₄．

14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
B	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
C	检验淀粉是否水解	在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加热沸腾
D	证明SO2有漂白性	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列有关安全生产的做法不正确的是（　　）

	A．	面粉生产车间应严禁烟火
	B．	NH3泄露时向空中喷洒水雾
	C．	含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
	D．	金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

12．恒容密闭容器中发生如下反应：2NH₃（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	上述热化学方程式说明反应物的总键能大于生成物的总键能
	B．	达平衡后再通入NH3，则平衡正向移动，NH3转化率减小
	C．	达平衡后升温，则逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动
	D．	达平衡后加入催化剂能同时增大正逆反应速率，平衡发生移动