10．（1）已知下列两个热化学方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1则0.5mol C₃H₈燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为1022kJ．
（2）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时的△H=-724kJ mol^-1．（填-724kJ•mol^-1或+724kJ•mol^-1）

9．某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：
（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266kJ/mol．
（2）图1是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L₁、L₂）、X分别代表
温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L₁、L₂的大小关系并说明理由L₁＜L₂因为合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜（Ⅱ）络离子，发生的离子反应如下：
a．2Cu²⁺+2NH₃•H₂O+SO₄^2-═2NH₄⁺+Cu₂（OH）₂SO₄↓
b．Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃?2[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-+2OH^-
某小组设计如图2实验：

①试管ⅰ中反应的离子方程式[Cu（NH₃）₄]²⁺+S^2-═CuS↓+4NH₃↑．
②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，该晶体的性质是在乙醇中溶解度比在水中溶解度较小．
③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+4NH₃↑，向其中加入NaOH，使c（OH^-）浓度增大，故平衡逆向移动，析出蓝色沉淀并生成气体．

8．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题．
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN₂和9molH₂，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如表所示：

温度（K）	平衡时NH3的物质的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1molN₂（g）和3molH₂（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH₃（g）中的化学键消耗的能量．
①则T₁＜T₂ （填“＞”“＜”或“=”）
②在T₂K下，经过5min达到化学平衡状态，则0～5min内H₂的平均速率v（H₂）=0.2mol•L^-1•min^-1．
平衡时N₂的转化率α（N₂）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH₄⁺浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺．
（4）已知室温下当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示剂达到终点时所用盐酸的量应是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度大小顺序为c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

7．实验室有一瓶已部分被氧化的亚硫酸钠固体，为测定亚硫酸钠的质量分数，某同学设计如图所示实验．请根据实验步骤填写下列空白．
（1）A是BaCl₂溶液，A应过量的理由是使SO₃^2-、SO₄^2-沉淀完全；检验A是否过量的方法是取上层清液少量，再加BaCl₂溶液少量，若无沉淀生成，证明所加BaCl₂溶液已过量或取上层清液少量，再加入Na₂SO₄溶液少量，若有沉淀生成，证明所加BaCl₂溶液已过量，加入A后发生反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓．
（2）B是盐酸，B应稍过量的理由是使BaSO₃全部溶解；加入B后发生反应的离子方程式是BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（3）为检验沉淀（Ⅲ）是否洗净，在最后几滴洗涤液中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无沉淀产生，表示沉淀已经洗净．
（4）亚硫酸钠的质量分数的计算式为（1-$\frac{{W}_{2}}{{W}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．
（5）当W₁与W₂的关系式为142W₂=233W₁时，表明亚硫酸钠已被全部氧化．

6．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑
	B．	电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑
	C．	硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
	D．	Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag

5．（1）溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用pH试纸或pH计来测量得到．
（2）某研究性学习小组用pH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）
①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、酸式滴定管、锥形瓶
②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
③如何判断滴定到达终点当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色
④根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）[来源	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测NaOH溶液的浓度（保留两位小数）0.0800 mol/L
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：BD．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制．

3．如图是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为N₂（s）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mola、b两条曲线产生区别的原因很可能是a不适用催化剂，b使用了催化剂．

2．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
B	B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
E	通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分
F	F是周期表中元素原子半径最小的，其单质常温下是密度最小的气体

（1）A元素基态原子的外围电子排布式为3d⁶4s²．第一电离能的大小关系：C＞E（用＞或＜表示）．
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg₃N₂，它属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，A的一种氯化物能加速Y的分解，写出该过程的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显碱性，N的结构式为．
（4）B～F各元素原子半径由小到大的顺序是Mg＞Si＞N＞O＞H  （用元素符号表示）．
（5A的两种氯化物相互转化的离子方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

1．工业上利用硫黄生产硫酸的步骤及反应为：
①造气：S（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₂（g）；
②催化氧化：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）；
③吸收：SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）．
（1）根据图1写出S（s）与O₂（g）反应生成SO₃（g）的热化学方程式：S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-395.7kJ•mol^-1．

（2）某温度下SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO₂（g）和5.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，求该温度下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）平衡常数K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$．
（3）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
（4）有两只密闭容器A和B，A容器有一移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图3），400℃时发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃
填写下列空格．
①A容器中SO₂的转化率比B容器大
②达到①所述平衡后，若向两容器通入等量的原反应气体，达到平衡时A容器中SO₃的体积分数不变（增大、减小、不变），B容器中SO₃的体积分数增大（增大、减小、不变）
（5）对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一定条件下达到平衡后，在保证O₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡不移动．（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）