10．按要求填空．
（1）有机物  和 ，前者不含氧的官能团为（写结构简式）羰基、酯基，后者官能团有（写名称）酯基、羟基；
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称为C（CH₃）₄；
（3）的名称为3-甲基-2-乙基-1-丁烯，的名称为对甲基乙苯；
（4）C₄H₉Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为（CH₃）₃CCl．
（5）如图是某有机物的质谱图，若该有机物含有一个氧原子，其分子式为C₄H₁₀O．

9．（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则表示H₂燃烧热的热化学方程式是B
A．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H₂+$\frac{1}{2}$O₂═H₂O△H=-285.8 kJ/mol
②氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol
反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大（填“增大”或“减小”）；平衡将向逆反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag．该电池的负极材料是Zn；电池工作时，阳离子向正极（填“正极”或“负极”）移动；
（3）常温下，0.1mol/L NH₄Cl溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解．

8．三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空：

A		C
	B

（1）写出B的元素符号：P，A元素的最高价氧化物的电子式．
（2）C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O₂，其化学式为H₂O₂．
（3）A元素的某种氢化物是天然气的主要成分，其在光照条件下可以与Cl₂发生取代反应，该反应的产物有5种．
（4）写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

7．（1）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂．
①配平下列反应并用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：
□NaClO₂+□HCl=□ClO₂↑+□NaCl+□H₂O
②上述反应生成0.2molClO₂转移电子的物质的量为0.2mol．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂中P元素的化合价为+1．
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，则氧化产物为H₃PO₄．

6．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu₂S、CuS的质量分数，进行如下实验：
步骤1：在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO₄的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO₄^2-，铜元素全部转化为Cu²⁺，滤去不溶性杂质．
步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO₄溶液滴定至终点，消耗16.00 mL．
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1g KI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．用0.05000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点（离子方程式为2S₂O₃^2-+I₂?2I^-+S₄O₆^2-），消耗14.00 mL．
已知室温下K_sp[Fe（OH）₃】=2.6×10^-39
（1）写出Cu₂S与KMnO₄酸性溶液反应的化学方程式Cu₂S+2KMnO₄+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+2CuSO₄+4H₂O
（2）步骤3中加入氨水的目的为除掉Fe³⁺，避免Fe³⁺与I^-反应，影响对Cu²⁺含量的测定；如果未加入氨水，则测得的Cu²⁺的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）
（3）当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-3mol/L，
（4）根据题中数据，计算混合固体中Cu₂S的质量分数w（Cu₂S）=42.7%CuS的质量分数w（CuS）=38.4%．

5．将由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	E点对应横坐标稀硫酸的体积为70mL
	C．	D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4
	D．	E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

4．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存K⁺、Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、AlO₂^-、OH^-中的几种，向其中通入CO₂气体，产生沉淀的量与通入CO₂的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中能确定存在的离子是 Ba2+、AlO2-、NH4+
	B．	肯定不存在的离子是SO42-、OH-
	C．	若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L
	D．	OA 段反应的离子方程式：2 AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

3．SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：断裂1mol F-F键、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．在反应：S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）中，若生成1mol SF₆（g）时，放出1220kJ的能量，则1mol S（s）转化为S（g）时吸收的能量为（　　）

A．

180 kJ

B．

220 kJ

C．

240 kJ

D．

280 kJ

2．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄．
请回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是KIO₃，每生成1mol I₂转移电子物质的量是$\frac{5}{3}$mol．
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是溶液分成两层，下层无色，上层呈紫红色．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是BC（填字母）．
A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线
1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
C．使用容量瓶前检验是否漏水
D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是BD（填字母）．
A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容
C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面．

1．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ•moL^-1
H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44.0KJ•moL^-1
（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中△H=-285.8kJ•moL^-1；
（2）写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H=-41.2kJ•moL^-1．
（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO的转化率为83.3%；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆 （填“正”或“逆”）方向移动．