20．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是（　　）

	A．	该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{C}_{（C）}}{{{C}^{2}}_{（A）}•{C}_{（B）}}$
	B．	0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/（L•min）
	C．	由T1向T2变化时，v正＞v逆
	D．	平衡后升高温度，K值增大

19．积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处．
①下列做法会加剧温室效应的是b（填字母）．
a．植树造林        b．燃煤供暖        c．风力发电
②下列防治“白色污染”的正确方法是a（填字母）．
a．使用可降解塑料    b．露天焚烧废弃塑料    c．直接填埋废弃塑料
③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹．“禁止燃放烟花爆竹”的标识是c（填字母）．

18．室温下，向100mL一定浓度的草酸（H₂C₂O₄）溶液中加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度为0.005mol•L-1
	B．	b点对应溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（C2O42-）
	C．	b→c段，反应的离子方程式为HC2O4-+OH-═C2O42-+H2O
	D．	c→d段，溶液中C2O42-的水解程度逐渐增强

17．氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用．回答下列问题：
（1）基态磷原子有5种不同能量的电子．
（2）N、P、As电负性由大到小的顺序为N＞P＞As，它们的氢化物沸点最高的为NH₃，原因为NH₃分子间形成氢键．
（3）NO₃^-离子的空间构型为平面正三角形，中心原子的杂化方式为sp²，NO₃^-离子有多种等电子体，请写出一种CO₃^2-（SO₃、BF₃等）．
（4）钛元素原子核外价电子排布图为，含Ti³⁺的配合物的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，其配离子中含有的化学键类型为极性共价键、配位键，该配离子的配位数为6．
（5）砷化镓晶胞结构如图．晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有12个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体．已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm^-3，则阿伏加德罗常数的数值为$\frac{4×145}{ρ{a}^{3}×1{0}^{-30}}$（列出计算式即可）．

16．有机酸种类繁多，广泛分布于中草葯的叶、根、特别是果实中，是有机合成、工农业生产的重要原料，请回答下列有关问题：
（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制备原理如下：
CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）$?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOHC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62KJ/mol
已知：CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示：
①该研究小组的实验目的是探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响．60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率小于后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
②如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降；
③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提纯时可向粗品中加入饱和碳酸钠溶液进行充分洗涤，分离出有机层，并加入无水硫酸钠干燥，最后经过过滤、蒸馏两步操作即可得到纯品．
（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，结构简式：HOOC-COOH），被广泛的应用于抗生素类药物的合成．
①实验室中经常利用酸性KMNO₄溶液滴定法测其纯度．已知草酸与酸性KMNO₄溶液反应过程有无色无味气体产生，且KMNO₄溶液紫色褪去，写出草酸与酸性KMNO₄溶液反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
②资料表明：25℃时草酸的电离平衡常数K_a1=6.0×10^-2；k_a2=6.4×10^-5，据此分析，室温时草酸氢钾（KHC₂O₄）水解反应平衡常数K_b=1.7×10^-13，（单位省略，计算结果保留两位有效数字），其溶液中c（H₂C₂O₄）小于c（C₂O₄^2-）（填“小于”、“等于”或“大于”）．

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	有机物  的名称为2-丁醇
	B．	蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物
	C．	合成有机物使用的单体有3种
	D．	等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同

14．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	应研发新型高效催化剂以提高合成氨工业中氨的产率
	B．	糖尿病患者不能食用含糖类的物质
	C．	空气中NO和NO，等氮氧化物含量过高可导致光化学烟雾或酸雨的形成
	D．	“84”消毒液与漂白粉溶液的有效成分均是Ca（ ClO）2，均具有消毒杀菌能力

13．捕集、利用CO₂是人类可持续发展的重要战略之一．

（1）用太阳能工艺捕获CO₂可得炭黑，其流程如图1所示：
①捕获1molCO₂转移电子的物质的量是4mol．
②过程2反应的化学方程式是6FeO+CO₂=2Fe₃O₄+C．
（2）将CO₂催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）
按投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3将CO₂与H₂充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度（T）与物质的量（n）的关系如2图所示．
①正反应的焓变△H＜0．
②提高CO₂的转化率，可采用的方法是AC．
A．减小n（CO₂）与n（H₂）的投料比B．改变催化剂C．缩小容器体积
③3图中表示乙烯的曲线是c．
（3）以NH₃与CO₂为原料，合成尿素[化学式：CO（NH₂）₂]：
反应如下：①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159，5kJ/mol
2NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
CO₂与NH₃形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87KJ/mol；
（4）电解CO₂可制得多种燃料：
图3是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO₂转化为丙烯的原理模型．
①太阳能电池的负极是a．
②生成丙烯的电极反应式是3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₆+6H₂O．

12．有机物A的结构简式为  ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：消去反应．C中的含氧官能团的名称是羧基
（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
（3）写出由A生成B的化学方程式．
（4）已知HCHO分子中所原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为+2NaOH→+HCOONa+H₂O．

11．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NO_x、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．根据下列示意图回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图1：

写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol
（2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O₂（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由：不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0 则△G＞0．
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是C
A．其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C．在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是C．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图3甲，
该燃料电池的电池反应式为 2CH₃OH （g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）
 ①负极的电极反应式为，氧气从口通入c（填b或c）
②用该原电池电解AgNO₃溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为280mL（标准状况）