10．主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是，下列关系不正确的是（　　）

	A．	原子半径：K＞Ga＞Al		B．	碱性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH） 3
	C．	离子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+		D．	与水反应的剧烈程度：K＞Ga＞Al

9．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（　　）

	A．	砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的穆定性大于HCl
	B．	铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
	C．	第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
	D．	第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

8．乙烯可通过石油裂解获得．下列有关乙烯性质的说法错误的是（　　）

	A．	在常温常压下为气体		B．	不能发生氧化反应
	C．	不能自身加成形成聚氯乙烯		D．	能使溴的CCl4溶液褪色

7．下列实验方案可行的是（　　）

	A．	用萃取的方法分离汽油和煤油
	B．	用NaOH溶液除去二氧化碳中的一氧化碳气体
	C．	加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
	D．	要鉴别水中是否有氯离子，可加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀

6．下列关于苯的叙述正确的是（　　）

	A．	不能和氢气反应		B．	属于不饱和烃
	C．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	含有碳碳双键

5．检验Fe²⁺溶液中是否混有Fe³⁺时，可选择的试剂是（　　）

	A．	硫氰酸钾溶液		B．	硝酸
	C．	酸性高锰酸钾溶液		D．	氯水

4．下列实验方法不能达到实验目的是（　　）

	A．	用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
	B．	用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
	C．	加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
	D．	向某溶液中先加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2+

3．1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：

晶体	NaCl	KC1	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na原子核外有4  种不同的能级．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H₂O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，原因是水分子间存在氢键，氢键会使水分子成为缔合水分子，所以计算出来的相对分子质量较大．
②SO₄^2-中S原子的杂化类型是sp³，与其互为等电子体的离子有ClO₄^-、PO₄^3-（任写两种）
③已知[Cu（ NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（ NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，用[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形
④写出基态Cu²⁺的外围电子排布式3d⁹；金属钢采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，N_A表示阿伏加徳罗常数，金属铜的密度是$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$  g/cm³（列出计算式）．

2．  是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：i．CH₂CH=CH₂$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH₃CHO+HCHO；
ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
（1）A的结构简式为HCHO，B的化学名称为苯乙醛．
（2）由C生成D的反应类型为消去反应．
（3）反应①的反应条件NaOH醇溶液、加热．
（4）反应③的化学方程式为n$→_{△}^{催化剂}$+nH₂O．
（5）与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有6种，其中核磁共振谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式为（任写一种）．
（6）写出以C₂H₅OH为原料合成乳酸（）的路线（其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为A$\stackrel{反应试剂}{→}$B…$\stackrel{反应试剂}{→}$目标产物）

1．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）

	A．	稳定性：NH3＜PH3＜SiH4		B．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
	C．	碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2		D．	氧化性：F2＞Cl2＞Br2