10．常温下，甲酸、乙酸电离常数：K_a（HCOOH）=1.77x10^-4、K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5有甲、乙、丙三种溶液：

甲	1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
乙	1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
丙	1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液

下列叙述错误的是（　　）

	A．	溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
	B．	溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙
	C．	溶液pH：甲＜丙＜乙
	D．	溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙

9．已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

	A．	达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小
	B．	使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率
	C．	达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变
	D．	达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

8．某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（　　）

A．

5种

B．

7种

C．

9种

D．

11种

7．下列各项中描述一和描述二都正确的是（　　）

	描述一	描述二
A	淀粉和纤维素互为同分异构体	乙酸和乙酸乙酯互为同系物
B	金刚石和石墨互为同素异形体	O2和O3互为同位素
C	SO2和NO2都属于大气污染物	pH小于7的雨水就属于酸雨
D	正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应	反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（　　）

	A．	BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2		B．	PCl3水解的产物是HClO和PH3
	C．	CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2		D．	Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S

5．下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
	B．	图用于中和热的测定
	C．	图用于探究Cu作负极的原电池原理
	D．	图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性

4．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物 ，则对该有机物的说法正确的是（　　）

	A．	能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	分子中所有原子在同一平面内
	C．	分子式为C9H12O
	D．	能发生加成反应、酯化反应、水解反应

3．CH₃Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
Ⅰ．实验室制取CH₃Cl的原理是CH₃OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH₃Cl+H₂O．具体步骤如下：
①干燥ZnCl₂晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl₂和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl₂完全溶解后有CH₃Cl气体逸出，可用排水法收集．
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl₂晶体制得无水ZnCl₂的方法是在干燥的HCl气氛中加热
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
（3）实验室为何用排水法收集CH₃Cl？CH₃Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH₃OH等杂质气体
Ⅱ．据某资料记载，CH₄分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
A.1.5%KMnO₄（H⁺）溶液；      B．蒸馏水；C.5%Na₂SO₃溶液；         D.98%H₂SO₄
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC （填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去 则证实上述资料的正确性．
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO₂）：10CH₃Cl+14MnO₄^-+42H⁺=14Mn²⁺+10CO₂↑+5Cl₂↑+36H₂O、SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+H⁺
（3）如果CH₃Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇 的洗气瓶．
（4）某小组同学取VmL被CH₃Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.90	20.02	20.00	19.98

第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bd  （填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥          b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出      d．滴定终点时仰视读数．

2．接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是cd．
a．v（O₂）正═2v（SO₃）逆           b．容器中气体的密度不随时间而变化
c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=0.036mol•L^-1•min^-1，若继续通入0.40mol SO₂和0.20molO₂则平衡向正反应方向  移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.54mol＜n（SO₃）＜0.60mol．

1．工业上可利用CO₂和H₂生成甲醇，热化学方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=Q₁kJ•mol^-1
又查资料得知：①CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（I）△H=Q₃kJ•mol^-1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=（2Q₁+3Q₂+2Q₃）kJ•mol^-1．