10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变
	B．	酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性
	C．	向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小
	D．	广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

9．乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）

	A．	利用金属钠		B．	利用质谱法
	C．	利用红外光谱法		D．	利用核磁共振氢谱

8．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：		B．	乙酸的分子式：CH3COOH
	C．	溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2Br		D．	乙炔的实验式：CH

7．如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则作铜片为正极（填正或负），写出该电极反应式：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的正极（填正或负），该电池的负极反应式为：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．

6．在Cl₂、Na₂S、Na₂O₂、HClO、H₂O₂、NH₄Cl六种物质中：
（1）其中只含非极性键的物质的电子式为；
（2）其中只由极性键构成的物质是HClO（填化学式）；
（3）其中由离子键和共价键构成的物质是Na₂O₂、NH₄Cl（填化学式）；
（4）H₂O₂属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H；
（5）用电子式表示Na₂S的形成过程．

5．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氯化钠的电子式		B．	次氯酸的电子式
	C．	HCl分子的电子式		D．	氯原子的结构示意图

4．苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：
+C₂H₅OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H₂O
已知：

	颜色、状态	沸点（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸*	无色片状晶休	249	1.2659
苯甲酸乙酯	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	无色澄清液体	80.8	0.7318

*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65〜70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210〜213℃的馏分．
⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是C（填入正确选项前的字母）．
A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL
（2）步骤①中沸石的作用是防爆沸，使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动．
（3）骤②中应控制馏分的温度在C．°
A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
（4）步骤③加入Na₂CO₃的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na₂CO₃加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华．
（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是AD
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算本实验的产率为92.12%．

3．按系统命名法，图化合物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

2．分子式为C₃H₆O₂的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为：①3：3；②3：2：1；③3：1：1：1④2：2：1：1，则它们可能的结构简式依次为：
①CH₃COOCH₃；②CH₃CH₂COOH（或HCOOCH₂CH₃或CH₃-O-CH₂CHO）；③CH₃CH（OH）CHO；④HOCH₂CH₂CHO．

1．分子式为C₅H₉ClO₂的同分异构体甚多，其中能与NaHCO₃发生反应产生CO₂的同分异构体共有12种．