20．“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能．用熔融Na₂CO₃作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该电池的总反应为C+O2═CO2
	B．	煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高
	C．	进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响
	D．	电子由电极b沿导线流向电极a，入口A加入的物质为煤粉

19．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

	A．	收集NO2并防止其污染环境
	B．	称取一定量的NaOH
	C．	检验浓硫酸与铜反应后的产物中，是否含有铜离子
	D．	制取NaHCO3

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA
	B．	由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA
	C．	标准状况下，22.4L氯气和56g铁充分反应，转移的电子数为3NA
	D．	1L0.01mol•L-1Kal（SO4）2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

17．t℃时，将2mol SO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.2mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.4mol/（L•min）；平衡时SO₂转化率为80%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂
E．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂
（3）t℃时，该反应的平衡常数为160
（4）t₁℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%．SO₂的转化率为40%．

16．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	在离子化合物中不可能含有共价键
	B．	在共价化合物中也可能含有离子键
	C．	凡含有离子键的化合物一定是离子化合物
	D．	完全由非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

15．下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象或结论
A	将铁屑、溴水、苯混合加热	制取溴苯
B	先加入浓硫酸，再加入苯，最后滴入浓硝酸	制取硝基苯
C	向C6H5ONa溶液巾通入CO2气体	溶液出现浑浊，证明酸性：C6H5OH＜H2CO3
D	乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．某有机物的结构简式为，下列说法正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为C11H10O3
	B．	该有机物含有4种官能团
	C．	1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH
	D．	该有机物不能发生消去反应

13．下列实验现象与结论不一致的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体	HA放出氢气的反应速率更快	酸性：HB＜HA
B	以铜、铁、浓硝酸构成原电池	铁表面有红棕色气泡产生	铜作原电池的负极
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCls饱和溶液	前者为黄色，后者为红褐色	升高温度，Fe3+的水解程度增大
D	将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中	一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3	Ksp （ CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列有机物的命名错误的是（　　）

	A．	1，2，4-三甲苯		B．	2，2，4，4一四甲基戊烷
	C．	1，1-二乙基-1-丁醇		D．	1，3--溴丙烷

11．N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NA
	B．	3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子
	C．	1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA
	D．	标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA