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    10．一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是 （　　）
    ①恒容时发生反应：A（g）+B（g）?3C（g）
    ②恒压时发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）
    ③恒容时发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）
    ④恒压时发生反应：A（g）+2B（g）?3C（g）J-D（s）
    A．②③B．①④C．①③D．②④

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    9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A称取2.0g NaOH固体先在左、右两托盘上各放一张滤纸，然后在有盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
    B检验试液巾是否含有NH4+取少量试液于试管巾，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
    C除去CO2中混有的杂质SO2将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中
    D验证金属钠比铜活泼将钠加入1.0mol•L-1的CuSO4溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）
    A．OH-、H2OB．NH3、NH4+C．H3O+、NH2-D．HC1、H2S

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    7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LH2O中含有极性键的数目为2NA
    B．78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA
    C．11 g重水（D218O）中含有的电子数力5NA
    D．常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．元素的种类由最外层电子数决定
    B．化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力
    C．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
    D．化学反应速率可以决定反应的限度

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    4．图中没有涉及到的能量转化形式是（　　）
    A．化学能转化为热能B．太阳能转化为化学能
    C．势能转化为电能D．化学能转化为势能

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    3．在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是（　　）
    A．B．C．D．

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    2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍．n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体．m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y
    B．化合物p中只存在离子键
    C．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
    D．最简单气态氢化物的稳定性：W＞X

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    1．常温下，下列关于溶液的说法不正确的是（　　）
    ①加水稀释FeCl3溶液，$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（C{l}^{-}）}$的值减小
    ②浓度均为0.1mol•L-l的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    ③向0.1mol•L-1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-amol•L-1
    ④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合．反应后所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）
    ⑤Na2S 稀溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（ H2S）+c（ HS-）
    A．②⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④

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