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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    B．干冰气化过程中只需克服分子间作用力
    C．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
    D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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    19．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．NH4Cl 　H2O 　 CO2B．NaCl　MgCl2　Na2O
    C．H2O   　Na2O 　CO2D．CaCl2　NaOH 　H2SO4

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    18．下列关于元素周期表的描述正确的是（　　）
    A．有7个周期，18个族
    B．第IA族元素也称为碱金属元素
    C．元素种类最多的族为第IIIB族
    D．第七周期若排满，最多可排50种元素

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    17．根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
    B．由子F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价
    C．硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓
    D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

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    16．13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关13C的说法不正确的是（　　）
    A．13C的质量数是13，核外有6个电子
    B．13C 与12C是两种不同的核素
    C．13C 与12C互为同位素
    D．13C 与12C 的化学性质有很大的差别

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    15．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含氢量最高的气态烃是A（填字母）．
    （2）G的名称是甲苯
    （3）能够发生加成的烃有4种．
    （4）一卤代物种类最多的是G（填字母）．
    （5）写出实验室制D的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （6）写出F发生硝化反应的化学方程式：+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    14．一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g）（红棕色）?N2O4 （g）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示．
    （1）曲线Y（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）在0～3min内，用NO2表示的反应速率为0.4mol/（L•min）．
    （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是ab（填字母）．
    a．容器内压强不再发生变化
    b．NO2的体积分数不再发生变化
    c．容器内原子总数不再发生变化
    d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
    （4）反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）减小，v（逆）减小．（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    13．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定．
    （1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是化学能转化为电能（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）．
    （2）通入H2的电极为负极（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因是增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率．
    （4）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）．

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    12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述不正确的是（　　）
    A．W、X、Y、Z最外层电子数之和为20B．WX2、YX2和ZX2均只含共价键
    C．原子半径的大小顺序为X＜W＜Y＜ZD．Z的气态氢化物比Y的稳定

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    11．为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电子从b极经导线流向a极
    B．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．还可以选用NaOH固体作固态电解质
    D．若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO2

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