10．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO₂（s）+C（s）+N₂（g）$\stackrel{高温}{?}$   Si₃N₄（s）+CO（g）
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线上）；
（2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（3）若上述反应为放热反应，则其反应热?H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，则上述平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”）其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若温度不变，使压强增大，则上述平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”）；其平衡常数值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

9．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	m+n＞p		B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	A的转化率减小		D．	C的体积分数增加

8．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在容积为2L的密闭容器中进行．在2s内用NH₃浓度的减少来表示的平均反应速率为0.3mol•L^-1•s^-1，在2s时，H₂O增加的物质的量为（　　）

A．

1.8mol

B．

1.2mol

C．

0.9mol

D．

0.8mol

7．由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/（mol•L-1）	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．阳极上发生的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阴极收集到的气体体积为（标准状况）6.72L．

6．某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
由图中数据分析，可知：
（1）反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为0.35mol/L
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
（3）该反应的化学方程式为3X+Y 2Z．

5．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为．
（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄．（填酸的化学式）．
（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是镁 （填名称），可以验证该结论的实验是BC（填字母）．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

4．下列符合图的实验是（　　）

	A．	天然气燃烧		B．	浓硫酸倒入水中
	C．	用氢气还原氧化铜		D．	铝热反应

3．下列粒子属于等电子体的是（　　）

A．

CO和N2

B．

CH4和NH4+

C．

NH2-和H2O2

D．

HCl和H2O

2．糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：
（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（或丙三醇）（写名称）．
（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是-NH₂、-COOH（写结构简式）．
已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如图转化关系，请根据该信息完成（3）～（4）小题．

（3）1molB完全氧化时可以放出2804KJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ．
（4）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解．

1．某校化学兴趣小组的同学在完成课本乙醇制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图）按下列顺序进行如下实验操作．
①连接好仪器，检验装置的气密性；
②正确添加试剂；
③点燃C装置中的酒精灯；
④向圆底烧瓶中滴加10%过氧化氢溶液；
⑤点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热．
根据以上所有内容回答下列问题：
（1）装置e的作用是冷凝收集产品，并防止倒吸；
（2）写出d中发生反应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O；
（3）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出'化学反应方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如表）：

实验变量 实验序号	银氨溶液的S/mL	乙醛的量/滴	温度/℃	反应混合液的pH值	出现银镜的时间/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4

①实验1和实验2，探究的实验目的是温度对反应速率的影响．
②当银氨溶液的量为lmL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为5～6.5min．（填范围）
（5）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有乙酸
（填物质名称），要除去该物质，可先在混合液中加入C（填写下列选项中的字母），然
后再通过蒸馏（填操作名称）即可除去．
A．饱和NaCl溶液      B．C₂H₅OH           C．NaHCO₃溶液          D．CCl₄．