10．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6 KJ•mol-1
	C．	已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 KJ•mol-1
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0 KJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反应的△H=+283.0 KJ•mol-1

9．根据图，下列判断中正确的是（　　）

	A．	烧杯b中发生还原反应
	B．	烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2↑
	C．	烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2↑
	D．	烧杯a中的溶液pH升高

8．烟气中的氮氧化物（NO_x）经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气污染．在25℃，101kPa下，1molO₃与烟气中的NO完全反应生成NO₂，同时放热317.3kJ．请计算：
（1）标准状况下，1m³烟气中含NO 0.224L，要处理3m³烟气中的NO，需O₃的体积．
（2）上述 O₃与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量．

7．一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl₅，发生反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：

t/s	0	30	150	250	350	450
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2	x

请回答下列问题：
（1）x 的值是0.2；
（2）0-50s 内，用PCl₃的浓度变化表示的化学反应速率是0.0016mol/（L•s）；
（3）250s 以后，Cl₂的物质的量不再改变的原因是250s达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；
（4）250s 时，容器中Cl₂的物质的量是0.2mol，PCl₅的物质的量是0.8mol，PCl₅的转化率是20%．

6．山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地．请回答下列问题．
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等，其中属于可再生能源的是③⑤（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源太阳能．
（2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料．天然气的主要成分是CH₄，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H₂），反应的化学方程式是CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂，此时得到的水煤气中 CO和 H₂的质量比是14：3．
（3）火箭可将卫星送入太空．火箭推进器中的强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂混合时，发生反应 N₂H₄+2X═N₂+4H₂O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进．由此判断X的化学式是H₂O₂，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．

5．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子外围电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）d的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp³；k在空气中燃烧产物的分子构型为V型，中心原子的杂化形式为sp²，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．
若已知i的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为12，一个晶胞中i原子的数目为4．
②该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{{N}_{A}d}^{3}}$g/cm³（用字母表示）．

4．某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应；再向反应液中滴加酚酞	产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
②向新制得Na2S饱和溶液中滴加新制氯水	生成淡黄色沉淀
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	浮于水面上，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
④镁带与2mol/L的盐酸反应	剧烈反应，产生的气体可燃
⑤铝条与2mol/L的盐酸反应	反应不十分剧烈；产生的气体可燃
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解

请你帮助该同学整理并完成实验报告

实验方案	实验现象	有关离子方程式
①	不填	不填
②		S2-+Cl2=S↓+2Cl-
③	不填	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
④	不填	不填
⑤	不填	2Al+6H+=2Al3++3H2↑
⑥	先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解	Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（1）实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律．
（2）实验用品：略．
（3）实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）
（4）实验结论：同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强．
（5）问题与讨论：
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是同周期元素随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚力增强，原子半径减小，原子失电子能力减弱，而得到电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，二非金属性逐渐增强．

3．不能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

	A．	X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
	B．	X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
	C．	与H2化合时X单质比Y单质容易
	D．	X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

2．下列两种物质发生反应：①Na和O₂②A1Cl₃与氨水  ③水玻璃与CO₂  ④Fe与Cl₂⑤Fe和稀HNO₃，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤

C．

①②③⑤

D．

①②⑤

1．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
	B．	新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高
	C．	高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如耐高温不怕氧化、密度小等优点
	D．	光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面