4．请参考题中图表，已知E₁=134kJ•mol^-1、E₂=368kJ•mol^-1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是不变．请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
又知③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7KJ/mol．
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能/kJ•mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ•mol^-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$ kJ•mol^-1（用含a、b、c、d的代数式表示）．

3．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和726.5kJ•mol^-1．请写出甲醇（CH₃OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．

2．为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是保证NaHCO₃全部分解．
（2）方案二：按如下图装置进行实验，并回答以下问题．
①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H₂SO₄装入分液漏斗中．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收．
②实验中除称量样品质量外，还需分别称量C装置反应前后的质量（填装置的字母代号）．
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是将小烧杯内反应后的物质静置，取上层清液少许于试管中，向其中加入一定量的Na₂SO₄溶液，若溶液变浑浊则沉淀已完全．
②如加入试剂改为过量的氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为55.8%．（小数点后保留1位）

1．煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．
（1）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请写出甲醇（CH₃OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度/℃	250	300	350
K/L2•mol-2	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为250℃，则反应速率v（H₂）=0.4 mol•L^-1•min^-1．
（3）T℃时，在t₀时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，在t₂时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t₁～t₂时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．

6．某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol•L^-1的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mL FeCl₂溶液，加入几滴氨水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氨水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL 0.1mol•L^-1KI溶液，加入6mL 0.1mo•L^-1FeCl₃溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是Fe²⁺（填离子符号），实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有Fe³⁺（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管和加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）过氧化氢分解反应放热，促进Fe³⁺的水解平衡正向移动．
（6）戊组同学模拟工业上用NaClO₃废液制备FeCl₃．
①若酸性FeCl₂废液中：c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3 mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2 mol•L^-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
③FeCl₃具有净水作用，其原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质．

5．25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变
	B．	c点表示酸碱恰好完全反应
	C．	25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3
	D．	等浓度的NaOH和NaA 混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞（H+）

4．铝及其化合物在生产、生活中用途广泛，请按要求回答下列问题．
（1）用铝镁合金制造航母升降机，焊接前需先用NaOH溶液处理表面的氧化膜，此时发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）选用Al（OH）₃作为医用胃酸中和剂的原因有（结合离子方程式等化学用语）可与胃酸反应使胃液酸度降低，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、氢氧化铝碱性不强刺激性小，Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（3）NaAlH₄和化合物甲均是工业生产中重要的还原剂，他们有如下转化关系：

Ⅰ、组成化合物甲的元素中，原子失电子能力由强到弱的顺序为（写元素符号）Na＞H；甲中所含化学键类型（填“离子键”或“共价键”）：离子键．
Ⅱ、上图中属于非氧化还原反应的有（填反应编号）④．
Ⅲ、反应③的化学方程式：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
Ⅳ、甲在无水、一定条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式：3NaH+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
Ⅴ、若反应②进行完全，可制得气体A的物质的量为0.2mol．

3．X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示，用化学用用语答问题：

（1）Z在周期表中的位置第二周期ⅤA族；M的原子结构示意图．
（2）比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序Na⁺＜O^2-＜S^2-．
（3）化合物RYZ的电子式为，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为2CN^-+5H₂O₂+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+6H₂O．
（4）X和Y两种元素可以组成一种4原子气体分子，它的空间构型为直线型；已知常温下，1g 该物质完全燃烧放出akJ热量．写出表示该物质燃烧热的热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l））△H=-26akJ/mol．
（5）上图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体．
①若C的溶液呈酸性，则C溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
②若C的溶液呈碱性，则C可能是NaHCO₃或NaHS（写出一种即可）．

2．碳元素形成的单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔触的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为KC₈．

1．25℃，将0.4mol•L^-1 HA溶液与0.4mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，充分反应后混合液的pH＞7，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	HA是强酸
	B．	混合液中，c（HA）+c（A-）=0.4mol•L-1
	C．	混合液中，c（Na+）+c（H+）=$\frac{Ka（HA）•c（HA）+Kw}{c（{H}^{+}）}$
	D．	向混合液中加入蒸馏水，c（A-）与c（HA）的比值将增大