14．工业废气中含有一定量的SO₂对空气产生严重的污染，对SO₂的综合治理并且变废为宝有重要的意义．
（1）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=-520kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）=MnSO₄（s）△H=-1065kJ•mol^-1
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
（2）富集废气中SO₂，并使其与O₂反应制备硫酸，用多孔电极材料，装置如图1所示．

①X极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②消耗11.2L（标准状况）气体B时，通过质子交换膜的H⁺的个数为2N_A．
（3）用氢氧化钠吸收SO₂可得到NaHSO₃溶液，已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-    HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中加入少量氢氧化钠固体，则$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变，下同），$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$增大．
（4）取20.00ml含NaHSO₃的吸收液，用0.500mol/L的高锰酸钾溶液测定吸收液中NaHSO₃的浓度，回答下列问题：
①盛装高锰酸钾溶液的滴定管为酸式滴定管，若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸消耗高锰酸钾溶液的体积为26.10ml．
②达到滴定终点的依据是滴加最后一滴高锰酸钾标准液，溶液恰好由无色变为浅红色且30s不褪色；．
③吸收液中NaHSO₃的浓度为1.631mol/L．

13．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄，简称甲铵）是CO₂和NH₃制尿素的中间产物，其中CO₂与NH₃反应生成甲铵的能量变化如图所示．
（1）图中反应为可逆反应，则生成甲铵的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）合成甲铵的热化学方程式为CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化剂，改变了反应的途径，大大降低了活化能．
（4）已知由甲铵合成尿素的反应为NH₂COONH₄（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+dkJ•mol^-1，则由CO₂（g）和NH₃（g）直接合成固态尿素并生成液态水的热化学方程式为CO₂（g）+2NH₃（g）=CO（NH₂）₂（l），△H=（-b+c+d）KJ/mol．

12．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）图1是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量 变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol；
（2）若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能390KJ/mol．
（3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如图2），利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．

①写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少 量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（4）①肼（N₂H₄） 的结构式；
②NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
③肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （g）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
④肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．

11．按要求完成下列填空：
①已知室温下1g氢气燃烧放出热量为142.9kJ，其热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1或H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8 kJ•mol^-1
②1mol氨气和适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，其热化学方程式是NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176 kJ•mol^-1
③1mol CO还原适量Fe₂O₃固体生成Fe（s），放出8.2kJ 热量，其热化学方程式是3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.6 kJ•mol^-1
④乙烯（C₂H₄）气体与氧气反应生成1mol H₂O（l）和CO₂（g），放出705.5kJ热量，其热化学方程式是C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1
⑤家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量是5×10⁵ kJ，其热化学方程式是2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，则丁烷的燃烧热△H为-2900kJ•mol^-1
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=-2680kJ•mol^-1．

10．①CaCO₃ （s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；
（4）表示中和热的热化学方程式有⑥．

9．（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是B
①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．（填“增大”、“减小”或“不变
（3）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.2kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，则生成1mol CO所需热量为123.7kJ．

8．烟气的脱硝（除NO_x）技术和脱硫（除SO₂）技术都是环境科学研究的热点．
（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH₃）选择性地与NO_x反应生成N₂和H₂O．
①已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
则4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1625.5kJ/mol
②在催化剂作用下，尿素1CO（NH₂）₂]也可以将NO_x反应生成N₂和H₂O．写出CO（NH₂）₂与NO₂反应的化学方程式4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O．
（2）催化剂V₂O₅可用于处理NO_x、SO₂．
①图1是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理．当消耗a mol NH₃和b mol O₂时，消耗NO的物质的量为$\frac{3a-4b}{2}$mol．
②V₂O₅在催化降解NO_x的过程中，也会对SO₂的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：
a．V₂O₅+SO₂=V₂O₄+SO₃b．2SO₂+O₂+V₂O₄=2VOSO₄
c.2VOSO₄=V₂O₅+SO₂+SO₃
③SO₃进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵．n（NH₃）/n（SO₃）对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图2所示，图2中A、C区域代表的物质分别为（NH₄）₂SO₄，NH₄HSO₄．

（3）①电解吸收也是脱硝的一种方法．用6%的稀硝酸吸收NO_x生成亚硝酸 1K_a（HNO₂）=5.1×10^-4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸．电解装置如图3所示．阳极的电极反应式为H₂O+HNO₂-2e^-=3H⁺+NO₃^-．
②O₃也可用于烟气脱硝．O₃氧化NO₂的氧化产物为N₂O₅．

7．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为5；肼中的化学键类型为共价键．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）；△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9 kJ•mol^-1；
（3）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H₃=+44kJ•mol^-1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2 kJ•mol^-1．

6．在①9.03×10²³（或1.5N_A）②1.5③1.5mol④3处的横线上填写适当的内容．

5．下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物质是（　　）
①   ②乙烯③CH₃COOH④CH₃CH₂OH⑤CH₂═CH-COOH　⑥

A．

①⑤

B．

①②④⑥

C．

①④

D．

①③⑥