14．用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用如下反应，可实现氯的循环利用：
4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度能提高HCl的转化率
	B．	加入催化剂，能使该反运的焓变减小
	C．	1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量
	D．	断裂H2O（g）中1mol H-O键比断裂HCl（g）中1mol H-Cl键所需能量高

13．某盐 A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）写出红棕色固体 C 的化学式Fe₂O₃．
（2）写出 A 受热分解反应的化学方程式2FeSO₄═Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑．
（3）写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

12．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烧，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O．
（1）已知：2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）△H₁
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃
则 C₃H₈（g）+5O₂（（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=$\frac{1}{2}$△H₁+3△H₂-$\frac{3}{2}$△H₃（用△H₁、△H₂、△H₃表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO₃^2-移向负极（填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000mL lmol/L的AgNO₃溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

11．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．（1）已知：①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=+90.0kJ•mol^-1．该反应在高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．

10．某兴趣小组的同学三次实验测得钢质容器中1L水的温度变化如表所示（水的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1）：

实验编号	实验前温度/℃	实验后温度/℃
①	24.8	33.8
②	24.7	33.7
③	24.9	35.9

①1.2g碳完全燃烧放出的热量为37.62KJ．
②写出碳完全燃烧的热化学方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-376.2KJ/mol．

9．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n-1）dⁿ⁺⁶ns¹．回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族； D元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）E元素能形成E⁺的原因是4s轨道全空，3d全满，符合洪特规则，比较稳定．
（3）A 元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比为1：1 和2：1，写出其原子个数比为1：1的化合物的电子式．

8．许多含碳、含氢物质是重要的化工原料．
（1）C₂O₃是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H₂C₂O₄），写出它与足量NaOH溶液反应时的化学方
程式：C₂O₃+2NaOH═Na₂C₂O₄+H₂O．
（2）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-198kJ•mol^-1；
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂；
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-846.3kJ•mol^-1．
化学键C≡OO=OC=O
键能（kJ•mol^-1）958.5497745
已知：键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量．则：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的△H=30.7kJ•mol^-1．
（3）向容积为2L的某恒容密闭容器中充入3mol CH₄、4mol H₂O，测出温度为t℃时，容器内H₂的物质的量浓度（mol/L）随时间的变化如图中II所示．图中I、III分别表示相对于反应II改变反应条件后c（H₂）随时间的变化．
①若曲线Ⅰ代表的是仅改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温，
a、b两点用CO浓度变化值表示的反应速率关系为a＜b．
②曲线II对应反应的平衡常数等于54；该温度下，若将等物质的量浓度的CH₄、H₂O、CO、H₂混合在该容器中，则开始时H₂ 的生成速率无法确定H₂的消耗速率（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）．
③曲线III相对于曲线II改变的条件是b （填选项字母）．
a．降低温度    b．使用催化剂、降低温度  c．加压．

7．下列有关物质制备说法不正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水制得Cl2		B．	电解熔融MgCl2制得金属Mg
	C．	高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁		D．	电解熔融AlCl3制得金属Al

6．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知①Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO气体还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0.850℃时，
该反应的平衡常数K=1．
①该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间内υ（CO₂）=0.05mol•L^-1•min^-1．
③850℃时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO₂（g）、1.0mol H₂（g）、1.0mol CH₃OH（g）和
5.0mol H₂O（g），上述反应向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
④若上述反应的平衡常数K值增大，该反应ad（填序号）．
a．一定下正反应方向移动                     b．一定下逆反应方向移动
c．在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小   d．在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大．

5．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
（1）N₂、O₂和H₂相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483kJ•mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-903kJ•mol^-1．
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．
    一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．
①NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）；该温度下的化学平衡常数数值是0.05．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，则化学平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列可说明该反应已经达到平衡的是cd．
a． v生成（CO₂）=v消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．单位时间内消耗2n mol CO₂的同时生成n mol N≡N
e．NO、CO、N₂、CO₂的浓度相等
③反应达到平衡后，改变某一个条件，如图2曲线①〜⑧中正确的是①⑤⑦