4．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（　　）

A．

CH3CH=CH2和

B．

甲烷和丙炔

C．

和

D．

乙炔和苯

3．如图是向MgCl₂、A1C1₃混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质
的量y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系，以下结论不正确的是（　　）

	A．	原混合液中，c（A13+）：c（Mg2+）：c（C1）=1：1：5
	B．	若A和B为一元强碱和一元强酸，则滴加7.5mL剂A后改滴试剂B
	C．	若A是NaOH，B是盐酸，则c（NaOH）：c（HC1）=2：1
	D．	从6到9，相应离子反应方程式H++OH-═H2O

2．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

	A．	硒（Se）化氢比硫化氢稳定
	B．	砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
	D．	氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强

1．M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径M＜N；②离子半径M＞N；③原子序数M＞N；④原子最外层电子数M＜N；⑤M的正价与N的负价绝对值一定相等；⑥元素所在的周期数：M＞N；⑦元素的非金属性：M＞N．
其中正确的组合是（　　）

A．

①②⑦

B．

③④⑤⑥⑦

C．

③⑤

D．

③④⑥

20．小明在研究元素时发现，可以将前18号元素排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）

	A．	虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
	B．	离O点越远的元素原子半径一定越大
	C．	B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
	D．	B元素是图中金属性最强的元素

19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
	B．	向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[AI（OH）4]-+4NH4+
	D．	向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-

18．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
B	向稀硝酸中加入少量铁粉	有气泡产生	说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
C	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色胶状物质	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	NaHCO3为难溶物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（　　）

	A．	铁红的主要成分是Fe3O4
	B．	铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
	C．	除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
	D．	Fe3+与KSCN产生红色沉淀

16．工业上电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑；习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业．
（2）①工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为（任写一个）：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓或Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
②Na₂O₂与FeCl₂溶液以物质的量1：1反应，试写出反应的总离子方程式4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑，
（3）为了有效地除去粗盐中的杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为bc（选填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加NaCO₃，再加钡试剂　　　
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）电解饱和食盐水时，收集到0.05molH₂，设溶液体积恒为1000mL，则电解后溶液PH为13．
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、（填操作名称）除去NaCl．
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，电解槽中的最终产物仅是NaClO和H₂，请写出无隔膜电解槽中总的化学方程式为NaCl+H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

15．某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1：

（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．（设溶液体积不变）
（4）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为1.28g．
（5）已知草酸H₂C₂O₄为弱酸．
①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是ABD．
A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红
B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1
C．草酸能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快
②常温下，0.1mol•L^-1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₂O₄）+2c（C₂O₄^2-）=0.05+10^-6-10^-8（用准确的数学表达式表示）