3．在25℃、101kPa下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1．
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1．
（5）已知热化学方程式：
①C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
则反应④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H为+228.2 KJ/mol
（6）已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂ O （l）△H=-Q₁  kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂ O （g）△H=-Q₂  kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂ O （l）△H=-Q₃  kJ•mol^-1
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复常温，放出的热为0.4Q₁+0.05Q₃．

2．①已知0.4mol液态肼（N₂H₄）和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.6KJ/mol．
②已知化学方程式：H₂（g）+O₂（g）=$\frac{1}{2}$H₂O（g），该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：H₂O（g）=H₂（g）+1/2O₂（g）△H=+241.8KJ/mol^-1．
③已知白磷（P₄）和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ/mol）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．则写出1mol白磷完全反应生成PCl₃（s）时的热化学方程式：P₄（s，白磷）+6Cl₂（g）=4PCl₃（s）△H=-1326 KJ/mol．
④已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方程式S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-297.23KJ•mol^-1．
⑤常温常压下，1克CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-16Q kJ•mol^-1．
⑥酒精燃烧的化学方程式为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l），完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO₂，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐．写出此反应的热化学方程式：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-10Q kJ•mol^-1．

1．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
（1）此反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又已知H₂O（g）═H₂O（l），△H=-44kJ•mol^-1则8g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为204.4kJ．
（3）发射卫星可用气态肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．

11．某烃的分子组成是苯环上2个互为对位的碳原子上连接有2个丁基，结构可以表示为，符合这一结构的烃有（　　）

A．

16种

B．

12种

C．

8种

D．

10种

10．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B	检验卤代烃中卤原子的种类	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
C	验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D	验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应	将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．对下列物质的类別与所含官能团判断中，不正确的是（　　）

	A．	醇类-OH		B．	CH3CH2COOH  羧酸类-COOH
	C．	酮类-CHO		D．	CH3CH2Br   卤代烃类-Br

8．按碳骨架分类，下对说法正确的是（　　）

	A．	属于芳香族化合物		B．	属于酚类化合物
	C．	属于脂环化合物		D．	CH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物

7．X、Y、Z、M、N、q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	金属性：N＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N
	C．	简单离子半径：Q＞N＞X
	D．	原子序数：Z＞M＞X＞Y

6．金属铈（₅₈Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
	B．	${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce是同素异形体
	C．	铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2
	D．	铈的原子核外有58个电子

5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2＞Br2
B	浓氨水	碱石灰	Al2（SO4）3溶液	Al（OH）3具有两性
C	浓硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有还原性
D	稀盐酸	Na2C03	Na2Si03	非金属性：C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D