13．工业合成氨反应具有非常重要的意义．
（1）已知：氢气的燃烧热为286.0kJ•mol^-1，氨气的燃烧热为382.5kJ•mol^-1，则合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ•mol^-1．
（2）对可逆反应N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g） 若起始投料n（N₂）：n（H₂）=1：1，达平衡后，降低温度，N₂的体积分数会C．
A．增大       B．减小       C．不变        D．不能判断
（3）T℃，以CO₂和NH₃为原料可合成化肥尿素2NH₃（g）+CO₂（g）═CO （NH₂）₂（s）+H₂O（l）；在2L的密闭容器中，通入1.2mol NH₃和0.6mol CO₂，2min时反应刚好达到平衡，此时，c（NH₃）=0.2mol•L^-1，c（CO₂）=0.1mol•L^-1．
①前2min内，用NH₃浓度变化表示的化学反应速率是0.2mol•L^-1•min^-1．平衡常数K=250．
②若2min 时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol NH₃，则此时反应的v正＜ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③若保持T℃，在2min时把容器体积瞬间压缩到1L且保持体积不变，3min时达到新平衡，请在图1中画出2min到3min内NH₃浓度变化曲线

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO₃^- 的原理如图2所示．
①在如图2的装置中，电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-═N₂↑+6H₂O．
②若点解过程中转移了1mol电子，则膜两侧点解液的质量变化差值（△m左-△m右）为7.2g．

12．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．
（1）已知：CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）△H=+84kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH（g）与O₂（g）反应生成HCHO（g）和H₂O（g）的热化学方程式：2CH₃OH（g）+O₂（g）=2HCHO（g）+2H₂O（g）△H=-316kJ•mol^-1．
（2）工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），已知某些化学键的键能数据如表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	O-H
键能/kJ•mol-1	348	413	436	358	x	463

请回答下列问题：

①该反应的△S＜（填“＞”或“＜”）0．图1中曲线a到曲线b的措施是加入催化剂．
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ•mol^-1，则x=1097．
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如表离子的溶液．

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．
（4）电解水蒸气和CO₂产生合成气（H₂+CO）．较高温度下（700～1 000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H₂O和CO₂在氢电极发生还原反应产生O^2-，O^2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O₂．由图2可知A为直流电源的负极（填“正极”或“负极”），请写出以H₂O为原料生成H₂的电极反应式：H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-．

11．回答下列问题：
（1）2molCH₄（g）和4mol O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（g）过程中的能量变化如图1所示．已知E₁=134KJ，E₂=368KJ．则热化学方程式为2CH₄（g）+4O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-234 kJ•mol^-1生成18g H₂O（l）放出或吸收的能量（范围）＞58.5KJ
请在图2中画出加入催化剂后，反应过程中的能量变化曲线．
（2）在一定条件下，已知下列反应的热化学反应式：
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃
由C（石墨，s）和气态H₂反应合成气态1mol C₂H₂的热化学方程式2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g））△H=2△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃；
（3）工业上可通过CO（C≡O）和H₂化合制得CH₃OH（气态），各键能数据如表所示

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能（kJ/mol）	348	413	436	358	1072	463

写出合成1mol CH₃OH（气态）的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1．

10．写出下列反应的热化学方程式．
（1）8g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出445kJ热量CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1．
（2）用CO（g）还原2mol Fe₂O₃（s），放热49.6kJ：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol．
（3）12g C（s）与适量O₂（g）反应生成CO（g），放出110.5kJ热量C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
（4）1mol Cl₂和1mol H₂置于密闭容器中，生成2molHCl，放热183kJ：Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（5）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：HgO（s）=Hg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7kJ/mol．
（6）2mol C与2mol水蒸气反应生成2mol CO和2mol H₂，吸热263kJ：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．

9．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol
（3）含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量该反应的热化学方程式为KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-57.3kJ/mol则KOH与H₂SO₄反应的中和热为57.3kJ．
（4）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ•mol^-1．相同条件下，若2  mol  CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1  mol  CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（5）在25℃、101kPa时，1.00g C₆H₆燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的热量，C₆H₆的燃烧热△H=3260.4kJ/mol，该反应的热化学方程式为C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

8．请写出298K、101kPa时，下列反应的热化学方程式．
（1）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H₂，吸热131.5kJ：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．
（2）用CO（g）还原1mol Fe₂O₃（s），放热24.8kJ：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol．
（3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol．
（4）500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中，生成0.5mol NH₃，放热19.3kJ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol．
（5）含20.0g NaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．

7．500mL NaNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中c（Na+）=6 mol
	B．	电解后得到的Cu的物质的量为2 mol
	C．	上述电解过程中共转移8 mol电子
	D．	电解后溶液中c（H+）=4 mol/L

6．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD
A．热裂解形成燃油                           B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料         D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ．mol⁺¹
2H₂O₂（aq）=2H₂O（1）+O₂（g）△H=-196.46kJ．mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.84kj．mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（3）一定条件，在水溶液中1molC1⁺、C1Ox^-（X=1，2，3，4）的能量（kj）相对大小如图所示．
①相对能量最高的C1O_x^-名称为氯酸根离子
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO^-═ClO₃^-+2Cl^-．

5．氮及其化合物与人类的生产、生活息息相关．
（1）氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤．已知：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+181kJ•mol^-1
写出氨的催化氧化（生成气态水）的热化学方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906kJ•mol^-1．
（2）一种合成氨的新技术是在常压下把氢气和用氨稀释的氨气分别通入一个既加热到570⁰C的电解池中，其电解质（图1中的黑色细点）能传导H^*．
①该电解池不能（填“能”或“不能”）用水溶液做电解质．
②写出该电解池阴极的电极反应式：N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃．
（3）图2为另一个氮固定的新型燃料电池，实验新型电极材料以N₂、H₂为电极反应物，以HCL-NH₄CL为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．
①请写出该电池的正极反应式N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺．
②生产中可分离出的物质A的化学式为NH₄Cl．

4．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

①（多选）下列关于反应A+B═C+D的说法正确的是AD
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能发生
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒
②若E₁＜E₂，则该反应为吸热 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的反应热为△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1．