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科目: 来源: 题型:选择题

3.新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质,利用薄层成膜技术和加压成型技术,提高了材料颗粒间的离子传导性,从而实现了无需机械加压的充放电.电池的工作原理为:LiMO2+nC$?_{充电}^{放电}$ Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等),内部结构如图所示.下列有关说法正确的是(  )
A.电池放电时,负极发生的反应为:nC+xLi++xe-═LixCn
B.充电器的a端接电源的负极,b端接电源的正极
C.电池充电时Li+自左向右移动
D.电池工作时,固体电解质因熔融而导电

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科目: 来源: 题型:实验题

2.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度.(可供选用的试剂只有CaCO3固体、3mol•L-1盐酸、3mol•L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:

(1)装置A中液体试剂选用6mol/L盐酸,理由是A的目的是制取CO2,硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续.
(2)装置B的作用是除去气体中的HCl,装置B中发生反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
(3)装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中.
(4)装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3
(5)读取G中液体体积时,为了保证结果的准确性,读数时视线要与凹液面最低点相平,还需注意待气体温度恢复到常温和上下移动量筒,使量筒中液面和广口瓶中液面相平.
(6)若开始时测得样品的质量为4.0g,反应结束后测得气体体积为448mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为78%.

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科目: 来源: 题型:解答题

1.某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣.
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙.
②醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐.
【实验流程】

根据流程回答问题:(1)操作①是过滤.
( 2)加入足量CaCl2溶液的目的是将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来.
(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③的化学反应方程式为CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑.
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐.
探究二 人体结石的主要成分是草酸钙,草酸钙高温分解的产物是什么?
【查阅资料】
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物.
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如下图所示.

【实验分析】(4)草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC2O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO2↑.
(5)通过图数据分析,700℃时剩余固体的成分是碳酸钙和氧化钙的混合物.

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科目: 来源: 题型:解答题

20.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法先滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水,该过程的现象为:先无明显变化,滴加新制氯水后溶液变为血红色
(2)步骤②加入过量H2O2的目的(用离子方程式表示):2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(3)步骤③中反应的离子方程式:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(5)步骤④中最终得到a克红棕色粉末,则一系列处理的操作步骤:过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(6)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag.
(7)正常人每天应补充14mg左右的铁,如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O的片剂.

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科目: 来源: 题型:推断题

19.短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D 的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于F离子.回答:
(1)C元素原子的第一电离能>(填“>”、“<”、“=”)D,理由是Mg原子最外层3s轨道处于全满,3p轨道处于全空,是相对稳定的结构.
(2)上述六种元素按电负性从小到大的排列是Mg<Al<P<S<O<F.(填元素符号)
(3)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中MgO、Al2O3(填化学式)是离子化合物,P2O5、SO3(填化学式)是共价化合物.
(4)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是:H2SO4>H3PO4>Al(OH)3>Mg(OH)2.(填化学式)

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科目: 来源: 题型:实验题

18.KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质,为了提纯KNO3并分离得到BaCl2,进行如下实验操作:

(1)试剂c的化学式是HCl,固体1的化学式是KNO3.加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl.
(2)结合如图,各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶.
有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b,也能得到纯净的固体1,你认为该同学的观点是否正确?并做出相应解释正确,由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降,因此有大量硝酸钾晶体析出,而碳酸钾溶解度很大,因而不会结晶析出.

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科目: 来源: 题型:实验题

17.氮化铝(AlIN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为侧定AlN的含量.设计如下三种实验方案.
己知:AlN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3
【方案1】取一定量母的样品,用图1装置测量样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).

(1)如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置.
【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)导管a的主要作用是保持气压恒定,使NaOH浓溶液容易流下.
(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是ad(填选项序号).
a.CCl4b.H2O      c.NH4Cl溶液             d.
(6)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%(用含m、V的数学表达式表示).

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科目: 来源: 题型:解答题

16.已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素,相关信息如表所述:
元素相关信息
X地壳中含量最多的元素
Y元素的气态氢化物极易溶于水,水溶液遇酚酞变红
Z是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂
W与Z同周期,第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ•mol-1,I2=1817kJ•mol-1,I3=2745kJ•mol-1,I4=11575kJ•mol-1
R有多种化合价,水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)R在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族,X的基态原子的价电子排布图为,Z的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5
(2)用“>”、“<”或“=”填空:
简单离子半径第一电离能电负性气态氢化物稳定性
X<YX<YX>ZH2X>YH3
(3)用方程式表示下列过程:
①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因NH3•H2O?NH4++OH-
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-

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科目: 来源: 题型:实验题

15.滴定实验是化学学科中重要的定量实验.
已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验:
①称量1.0g样品溶于水,配成250mL溶液;
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如表:
滴定序号[来源:学科网]待测液体积(mL)所消耗标准盐酸的体积(mL)
滴定前滴定后
125.000.5020.60
225.006.0026.00
325.001.1021.00
请回答下列问题:
(1)滴定终点时的现象是浅红色变为无色,30S不变色.
(2)所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是0.08 mol•L-1;试样中NaOH的质量分数为80%.
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是ce.
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.滴定前有气泡,滴定后气泡消失
d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗.

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科目: 来源: 题型:填空题

14.(1)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用做燃料.已知:甲醇的燃烧热486为kJ•mol-1,试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-486kJ•mol-1
(2)常温下某溶液中由水电离的c(H+)=10-10 mol/L,则该溶液的pH为4或10.
(3)常温下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液,当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时,溶液pH=11.则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4,NaHSO4溶液的物质的量浓度为0.00125mol/L.
(4)常温下,0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)NH4++H2O?NH3•H2O+H+.计算常温下氨水的电离平衡常数为5×10-5mol/L.

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同步练习册答案