13．在恒温、恒容的条件下，可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） 达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	混合气体的压强不再变化		B．	混合气体的密度不再变化
	C．	混合气体的颜色不再变化		D．	混合气体中c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2

12．下列关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

	A．	放电时，正极电极反应是 Pb（s）+SO42-（aq）═PbSO4（s）+2e-
	B．	放电时，电池的负极材料是铅板，负极质量增加
	C．	充电时，电池中硫酸的浓度始终保持不变
	D．	充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

11．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	不含OH-的溶液		B．	使酚酞试剂呈无色的溶液
	C．	pH=7的溶液		D．	c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液

10．化学与社会、科学、技术、环境（STSE）密切联系．下列说法正确的是（　　）

	A．	干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
	B．	手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料
	C．	用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素
	D．	明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

9．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl₂充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．D中发生反应的化学方程式为2Cl₂+2H₂O（气）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂，装置C的作用是吸收氯气中的HCl，提供D处反应所需的水蒸气．
（3）实验过程中，E处产生的现象为E中溶液先变红后褪色．
（4）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中出现的现象是B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体，装置B的作用是贮存少量多余的Cl₂．
（5）若实验中使12mol•L^-1的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，其原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，减小到一定程度时将不再进行反应．
（6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放强碱溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

8．高岭石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄用氧化物的形式可表示为Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O．

7．下列关于硫酸的说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂
	B．	浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应
	C．	硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸
	D．	由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢和碘化氢气体

6．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	氨气通入稀硫酸   NH3+H+═NH4+
	B．	稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合   NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH4++OH-═NH3↑+H2O
	D．	Cl2和水反应 Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铵盐都易溶于水
	B．	铵盐受热分解都能得到氨气
	C．	除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2，加过量的NH4HCO3溶液后过滤
	D．	铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体

4．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^-被处理的百分率．

将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol•L^-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，乙中反应的离子方程式为2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl气体，丁在实验中的作用是去除Cl₂，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO₂进入戊中影响测定准确度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于82%．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO₂，②CO₂产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全．