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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．白磷分子（P4）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（　　）
    A．sp3B．sp2C．spD．不确定

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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．反应 HF（aq）+BF3（aq）=H+（aq）+BF4-（aq） 能够发生的原因是（　　）
    A．强氧化剂制弱氧化剂B．强酸制弱酸
    C．“熵增效应（熵判据）”D．产物中形成了配位键

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    科目： 来源： 题型：推断题

    1．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物的化学式为SO3；Z的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5．
    （2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式N2O．
    （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为直线型．D原子的轨道杂化方式是sp．
    （4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式H2S+Cl2═2H++2Cl-+S↓．
    （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

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    科目： 来源： 题型：推断题

    20．有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：
    （1）写出各微粒的符号：AAl、BCl、CMg2+、DS2-．
    （2）B微粒的结构示意图为；D微粒的核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p6．
    （3）四种元素第一电离能的大小顺序为：Al＜Mg＜S＜Cl．
    （4）四种元素电负性的大小顺序为：Mg＜Al＜S＜Cl．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小
    B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
    C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
    D．碱金属单质都是强氧化剂

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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K-、Ba2+、NO3-、SO32-B．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．K  Na2+[Al（OH）4]-、SO42-D．Na+、K+、SO42-、Br-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　　）
    A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
    B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
    C．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿其主要成分为 CuO
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．含乙酸钠和对氯酚（   ）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．B极是电解池的负极
    B．电子从A极沿导线经小灯泡流向B极
    C．A极的电极反应式为：+e-═Cl-+
    D．当外电路中有1 mol e-转移时，通过质子交换膜的H+为1 mol

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．在恒温、密闭容器中投入一定量的CaCO3发生分解反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0达到平衡时，测得体系中气体的压强为P．若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡．下列说法的错误是（　　）
    A．当CaCO3的浓度不再变化时，表明达到平衡状态
    B．重新达到新平衡时，CO2的压强为P
    C．扩大容器体积，重新达到平衡时n（CO2）增多
    D．常温常压下CaCO3的分解反应不一定自发

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．乙酸和乳酸（）的混合物共3.0 g，含有的原子总数为0.4 NA
    B．4.6 g乙醇含有-OH数为NA
    C．1.7 g H2O2中含有的电子数为NA
    D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

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