3．下列实验中不能观察到明显变化的是（　　）

	A．	把溴水滴加到淀粉KI溶液中
	B．	把Cl2通入FeCl2溶液中
	C．	把绿豆大的钾投入少量水中
	D．	把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

2．对于可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	M、N、Q三种物质的浓度一定相等		B．	反应物和生成物的浓度都保持不变
	C．	M、N全部变成了Q		D．	反应已经停止

1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）

	A．	金属元素和非金属分界线附近的元素
	B．	左、下方区域的金属元素
	C．	右、上方区域的非金属元素
	D．	稀有气体元素

20．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）

	A．	化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
	B．	化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）
	C．	在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
	D．	化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

19．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2mol•L^-1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2mol•L^-1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．

方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．

序号	甲试管里发生反应的物质	U形管里红墨水液面
①	氧化钙与水	左低右高
②	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）	？
③	铝片与烧碱溶液	左低右高
④	铜与浓硝酸	左低右高

根据上述实验回答相关问题：
（1）方案一中，温度先升高的原因是铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高，
升至最大值后又逐渐下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低．
（2）方案二中，小木片脱落的原因是氢氧化钠与硫酸的反应放热．
（3）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）方案三实验②的U形管中的现象为红墨水液面左高右低，说明反应物的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．

18．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最快．
Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律．
（2）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（3）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加稀硫酸、B中加NaHCO₃溶液、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液的现象为溶液变浑浊．

17．金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）

	A．	在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
	B．	其氧化物对应的水化物是极强的碱
	C．	在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
	D．	在已知碱金属元素单质中熔点最低

16．某有机物A的结构简式如下：．下列叙述正确的是（　　）

	A．	有机物A属于芳香烃
	B．	有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
	C．	有机物A和浓硫酸混合加热170℃时，可以发生消去反应
	D．	1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH

15．汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N₂（g）+O₂ （g）=2NO（g）．已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该反应是放热反应
	B．	该反应是氧化还原反应
	C．	该反应过程中有共价键的断裂和形成
	D．	使用催化剂可以改变反应速率

14．下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是（　　）

	A．	硫酸比次氯酸稳定		B．	硫酸的酸性弱于高氯酸
	C．	H2S比HCl被氧化		D．	气态HC1比气态H2S稳定