7．某研究小组经查阅资料得知：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑；FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+SO₃↑，SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
I．该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物，实验装置如图所示．

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO₃液化或凝固．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol•L^-1 H₂SO₄溶液、6mol•L^-1 NaOH溶液、0.5mol•L^-1 BaCl₂溶液、0.5mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液、0.01mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol•L^-1溴水．

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入0.5 mol•L -1 BaCl2．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置Ⅳ的试管中加入0.01 mol•L-1 酸性 KMnO4 溶液（或0.0l mol•L-1 溴水）．	若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2

Ⅱ．FeSO₄固体往往含有Fe₂（SO₄）₃杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程为：

请根据流程回答：
（1）操作Ⅱ中必须用到的仪器是A
A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL碱式滴定管
（2）系列操作名称依次为过滤、洗涤、灼烧．
（3）若最终测得红棕色固体质量为3.2g，则样品中铁元素的质量分数为70%．

6．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有MgCl₂（填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有CaCl₂（填写化学式）．实验证明含有的杂质是氯化钙．
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是玻璃棒，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加速溶解，步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体飞溅．
（3）在步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液（填写名称）相关的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl步骤⑤进行的“某一操作”是加过量的稀盐酸+此空删去
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是BA，你不选择另一种的理由B中含有反应生成的氯化钠．

5．（1）用惰性电极电解CuSO₄溶液（如图1的装置），该过程中电解池电极反应式为，阳极：4OH^-=O₂↑+2H₂O+4e^-，阴极：2Cu²⁺+4e^-=2Cu．
（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为0.56L（假设气体全部逸出）．
（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的C
A．CuSO₄B．H₂O    C．CuO      D．CuSO₄•5H₂O
（4）用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图2：负极电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为CO₂．

4．依据事实，写出反应（1）（2）（3）的热化学方程式，写出反应（4）燃烧热的热化学方程式．
（1）0.5mol N₂（气态）与H₂（气态）反应，生成NH₃（气态）放出46.1kJ的热量．
（2）2mol N₂（气态）与O₂（气态）反应，生成NO（气态）吸收136kJ的热量．
（3）卫星发射可用肼（N₂H₄）作燃料，2mol N₂ H₄（气态）在O₂（气态）中燃烧，生成N₂（气态）和H₂O（液态）放出1244kJ的热量．
（4）汽油的重要成分是辛烷（C₈ H₁₈），0.5mol C₈ H₁₈（液态）在O₂中充分燃烧，放出2759kJ的热量．

3．已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A是水果的催熟剂，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出物质的结构简式：写出物质的结构简式：ACH₂=CH₂，F，E．
（2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是②⑥（填编号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①；②CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O；⑥．H→I$\stackrel{催化剂}{→}$．

2．工业上通过电解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO₂约a%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分．
I．（1）为了测量软锰矿中MnO₂含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO₂含量60%．
（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
Ⅱ．研究人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程MnO₂+CuS+2H₂SO₄=S+2H₂O+CuSO₄+MnSO₄．
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺．
（4）图2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na₂SO₄固体因溶解而减少，防止Na₂SO₄固体转变为Na₂SO₄•10H₂O晶体．
（5）用惰性电极电解MnSO₄和ZnSO₄制得Zn和MnO₂的总反应是：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Zn+MnO₂+2H₂SO₄．
（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO₂、MnCO₃、ZnCO₃以外，还有Zn（写化学式）．

1．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）

	A．	A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸		B．	A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
	C．	A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液		D．	A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

16．常温下，向20mL0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	A点所处的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	B．	随着盐酸的加入，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$将减小
	C．	随着盐酸的加入，当pH约为6时，溶液中开始放出气体
	D．	当溶液的pH为7时，溶液的总体积为40mL

15．．根据下面的反应路线及所给信息填空

（1）A的结构简式是，B的结构简式是．
（2）反应④所用的试剂和条件是NaOH、乙醇、加热．该反应的类型为消去反应．
（3）反应⑥的化学方程式是．

14．化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是（　　）

	A．	中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
	B．	化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
	C．	图I所示的装置能将化学能转变为电能
	D．	图Ⅱ所示的反应为吸热反应