17．2013年三月，欧盟决定暂停征收航空碳排放税，由此可以看出人类发展与环境保护的冲突仍然尖锐，大气保护工作只能在人们的各种冲突中曲折前行．
（1）用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染．写出C₂H₆与NO₂发生反应的化学方程式4C₂H₆+14NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO₂+7N₂+12H₂O．
（2）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
①CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
已知：②2H₂O （g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ/mol，
写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol．
（3）现以CO、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示．其中Y为CO₂．

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂．
写出电解池中生成FeO₄^2-的电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
（4）高铁酸钾是一种新型水处理剂，它既有杀菌消毒的功能，又有净水的功能，请根据所需知识简要解释其净水的原理：FeO₄^2-在杀菌消毒过程中被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的．

16．II、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄在加热条件下水解生成TiO₂•xH₂O，经过过滤、水洗除去其中的Cl^-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO₂．
可用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数．在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti^2-氧化为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．【注：NH₄Fe（SO₄）₂是一种复盐，含有两种阳离子】．请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（2）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量稀H₂SO₄的原因是抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的ac（填序号）

检验TiO₂•xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净．
（3）滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时．
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g•mol^-1）粉体试样wg，消耗v mlc mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液．则TiO₂质量分数表达式为$\frac{cVM}{10W}%$．

15．已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液对应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）往（1）所得滤液中通入二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳与氢氧化钡反应影响测定结果．
（4）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

14．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．
查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．该小组同学设计的实验方案如图所示：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）操作1所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）用简明扼要的语言描述操作2的过程：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，直至恰好淹没沉淀物，待水自然流尽后，重复上述操作2～3次；
（3）加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是0.4mol•L^-1．

13．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0 kJ•mol-1
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kmol-1
	C．	S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1
	D．	2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116.2 kJ

12．根据给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金--黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．
药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜．
实验装置：如图所示，另有托盘天平可用．

根据你设计的实验方案回答下列问题：
（1）你选用的药品是稀硫酸．
（2）你选用的实验装置有（填装置编号）AEF．若需要组装，则装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）①⑨⑧⑦（若不需要组装，则不填）．
（3）称取a g黄铜粉末样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是A
A、生成H₂的体积b L（已折算为标准状况）B、反应前仪器和药品的质量c g
C、反应后剩余固体的质量d gD、反应后仪器和药品的质量e g
（4）计算合金中锌的质量分数$\frac{65b}{22.4a}$×100%．

11．工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量．
实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中．
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g．
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止．
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g．
根据以上实验，填写下列空格：
（1）装置A的作用是除去空气中的CO₂，如果不用装置A，会导致实验结果偏大（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
（2）装置B的作用是吸收水分，干燥CO₂，如果不用装置B，会导致实验结果偏大．
（3）通入空气的作用是使广口瓶中由Na₂CO₃与H₂SO₄反应产生的CO₂排出．如果不通入空气，会导致实验结果偏小．

10．某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀．
甲同学认为两者反应只有CuCO₃一种沉淀生成；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．

（1）如图1各装置连接顺序为A→C→B．
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为C中无水硫酸铜不变色，装置B中澄清石灰水变浑浊．
II．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过下列如图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是检查装置的气密性，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是用空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出．
（2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．
III．沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na₂CO₃溶液可以将锅炉水垢中的CaSO₄转化为较疏松瓶易清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=3.25×10³（写数值）．[已知K_sp（CaSO₄）=9.1×10^-6，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9]
IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO₃•Cu（OH）₂，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式2[2CuCO₃•Cu（OH）₂]+3C=7CO₂+6Cu+2H₂O．

9．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为溶液开始不变色，后变为血红色．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺．
（3）步骤④中反应的化学方程式是2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、过滤、灼烧、洗涤、称量．

8．（1）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
H₂（g）═H₂（l），△H=-0.92kJ/mol
O₂（g）═O₂（l），△H=-6.84kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式H₂（l）+$\frac{1}{2}$O₂（l）=H₂O（g）△H=-237.46KJ/mol
（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，正极发生的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：
4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
已知体系中n（NO₂）随时间变化如表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（ml）	20	13.96	10.08	10.08

①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{C}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{C}^{4}（N{O}_{2}）×C（{O}_{2}）}$，已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是放热反应
②达到平衡后，NO₂的转化率为49.6%，此时若再通入量氮气，则NO₂的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③右图中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是c；
用O₂表示从0～500s内该反应的平均速率v=1.51×10^-3mol/（L•s）．