7．某有机物的化学式为C₅H₁₀O，它能发生银镜反应和加成反应．它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．某学习小组用如图装置测定镁铝合金中铝的质量分数．
（1）A中试剂为NaOH溶液；
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；
（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量气管使两端液面相平②使整个装置恢复至室温③读取量气管内气体体积，这三步操作的正确顺序是：②①③；
（4）B中发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂ ^-+3H₂↑；
（5）若实验中所用样品的质量为Wg，生成氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为$\frac{45a}{56W}$×100%．（用含W、a的代数式表示）

5．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液．
（1）制备莫尔盐的流程如图：

①用热的Na₂CO₃溶液清洗废铁屑的目的是除去废铁屑表面的油污．
②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是洗去晶体表面杂质，减少晶体损失．
（2）现取0.4gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol•L^-1KMnO₄溶液处理，发生反应如下：8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O，6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O，
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄用0.2mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液来滴定，完全反应消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液VmL．已知：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①滴定终点的现象为滴入最后一滴溶液时红色褪去，半分钟内不变红．
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数60%（写出计算过程）．

4．某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．利用图所示装置（夹持仪器略去），对该牙膏样品中碳酸钙的含量进行定量测定．

（1）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O
（2）装置D的作用是防止空气进入C装置
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A→B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B→C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为20%
（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

3．A、B、C、D、E是五种元素，它们的核外电子排布如表所示：

元素	各电子层的电子数
	K	L	M	N
A	2	7
B	2	8	1
C	2	8	18	7
D	2	8	2
E	2	8	7

（1）属于同一周期的元素是B、D、E（填元素符号，下同）．
（2）属于同一主族的元素是A、C、E．
（3）B单质与水反应的化学反应方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）E单质与水反应的化学反应方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

2．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ•moL^-1
H₂O （g）=H₂O（l）；△H=-44.0KJ•moL^-1
（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中△H=-285.8kJ•moL^-1；
（2）写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol．
（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO的转化率为83.3%；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆 （填“正”或“逆”）方向移动．
（4）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．

1．硫酸亚铁铵[（NH₄）2Fe（SO₄）₂•6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂．
（2）为检验分解产物的成份，设计如图所示实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有BD．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．浓盐酸 　D．KMnO₄溶液
③装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺（用离子方程式表示）．

20．某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L^-1、0.001mol•L^-1，每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol•L^-1）的用量均为2mL．在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO4酸性溶液 的浓度/mol•L-1	溶液褪色所需时间t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

（2）计算用0.001mol•L^-1KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率1×10^-4mol/（L•min）（忽略混合前后溶液的体积变化）．
（3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不行．（填“行”或“不行”）

19．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边
各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：有气泡，溶液变红
（2）Y电极上的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是：将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气
（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO₄溶液，则Y 电极的材料是粗铜，电极反应式是Zn-2e═Zn²⁺，Cu-2e^-═Cu²⁺．

18．在一定条件下CO₂和H₂可发生反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H
已知：①CO和H₂的燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1 和-285.8kJ•mol^-1
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0KJ•mol^-1
（1）写出表示H₂燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．
CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）△H₁=41.2KJ•mol-1
（2）有利于提高CO₂平衡转化率的措施有B．
A．加压                          B．升温
C．增大CO₂浓度                  D．投料比不变，增加反应物的浓度
（3）若CO₂和H₂初始投料比为1：1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO2的转化率为50%，该反应的平衡常数为1，若CO₂和H₂初始投料比改为1：2，则CO₂的平衡转化率为66.7%．