17．某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧 线上的“．”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）

	A．	B 元素是图中金属性最强的元素
	B．	虚线相连的元素处于同一族
	C．	离 O 点越远的元素原子半径越大
	D．	A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键

16．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径 A＞B＞D＞C		B．	原子序数 D＞C＞B＞A
	C．	离子半径 C＞D＞B＞A		D．	单质的还原性 A＞B＞D＞C

15．高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
Ⅰ、化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$．
（2）取一定量的NH₃和CO₂放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He，CO（NH₂）₂（l）的质量减小（填“增加”“减小”或“不变”）．
Ⅱ、电离平衡、水解平衡
（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7 mol•L^-1，该温度下，0.09mol•L^-1 NaOH溶液与0.01mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=12．
（2）向100mL 0.10mol•L^-1 CH₃COOH的溶液中加入0.010mol CH₃COONa（s），已知该混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则CH₃COOH的电离程度＞CH₃COO^-的水解程度（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅲ、溶解平衡
（1）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c（S^2-）、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
（2）在20℃时的FeS饱和溶液中，已知K_sp（FeS）=8.1×10^-17，c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22，欲使溶液里c（Fe²⁺）=0.81mol/L，现欲控制溶液中的pH=3．

14．如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

	A．	石墨和金刚石互为同位素
	B．	金刚石的总能量比石墨的总能量高1.9 kJ
	C．	C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1
	D．	C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1

13．下列与化学实验有关的说法中，正确的是（　　）

	A．	酸式滴定管可以用来装所有的酸或酸性溶液
	B．	灼烧Na2CO3•10H2O 晶体时应选用耐高温的石英坩埚
	C．	实验室制取乙酸乙酯时用饱和NaHCO3溶液收集产物
	D．	测定溶液的pH时，在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH

12．利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是（　　）

	A．	缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色
	B．	缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色
	C．	先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积
	D．	先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色

11．将5.5g铁铝混合物粉末加入过量的1L1mol/L HNO₃溶液中，充分反应后，得3.36L（标准状况）NO气体，求
（1）假设反应前后溶液的体积不变，剩余硝酸的浓度为0.4mol/L
（2）混合物中铝的质量分数为49.1%，
（3）向反应后的溶液中加入850 mL 1mol/L NaOH溶液时，生成的沉淀量最大，再加100 mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再发生变化．

10．除去二氧化硅中少量碳酸钙、检验二氧化硅中是否含碳酸钙都可用稀盐酸试剂．

9．甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol•L^-1．如果在甲瓶中加入少量的CaCO₃晶体（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO₃晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A．

甲=乙＞丙

B．

丙＞甲=乙

C．

甲＞乙＞丙

D．

甲＞丙＞乙

8．碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀过滤（填操作）、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2～3次．
方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO₃溶液，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是CO₂气体中混有的HCl气体与NaHCO₃溶液作用生成CO₂．

方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度．
该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟．
Ⅰ．正确的操作顺序是（填序号）：
③-→②-→⑥-→⑧-→⑤-→①-→⑦-→⑥-→④．
Ⅱ．若去掉装置A，测定结果偏大；若去掉装置B，测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．