7．表中数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中正确的是（　　）

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920	180	1291	190
BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
-107	2073	-57	1723

	A．	铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
	B．	表中只有 BCl3和干冰是分子晶体
	C．	同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体
	D．	不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体

6．玻尔认为原子核外电子离核越近能量越低．那么，电子从离核无穷远处跃迁到氢离子（H⁺）的K层所释放的光子在氢原子的发射光谱中对应（　　）的光子．

A．

波长最长

B．

波长最短

C．

平均波长

D．

中间波长

5．自2016 年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表第七周期即被填满． 根据所学知识，第七周期中第一电离能（I1）比115号元素大的主族元素有（　　）种．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

不能确定

4．下列物质中：①N₂　  ②MgCl₂　  ③NH₄Cl　    ④CH₄　     ⑤CO₂⑥Ne　  ⑦H₂S　    ⑧KOH　     ⑨Na₂O₂    ⑩K₂O
（ 1 ）只存在离子键的是②⑩．（填序号，以下同．）
（ 2 ）只存在共价键的是①④⑤⑦．
（ 3 ）没有化学键的是⑥．
（ 4 ）属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩．
（ 5 ）属于共价化合物的是①④⑤⑦．

3．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：Na与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（2）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为倒吸．
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液无色溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．

2．指出下列能量变化（提示：答是由什么能转化为什么能）：
（1）学校燃烧煤煮饭化学能转化为热能、光能，
（2）给手机的电池充电电能转化为化学能，
（3）火力发电化学能转化为内能、机械能和电能．

1．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

	A．	Cl-离子的结构示意图：		B．	HF的电子式：
	C．	8个中子的碳原子的核素符号：12C		D．	CO2的结构式：O=C=O

20．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（　　）

	A．	在相同的条件下，红磷比白磷稳定
	B．	在相同的条件下，白磷比红磷稳定
	C．	红磷和白磷的化学性质相同
	D．	红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

19．某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为 Mg、Al）是否符合国家质量标准（国 家规定其中铝含量不能低于 78%），设计如图所示装置进行实验．
（1）如何检验该装置的气密性？安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封
（2）合金样品固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为 a 的合金粉末（固体 M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为 V mL（已折算成标准状况）．若量气管最大量 为 50mL，则固体 M 中铝的质量[m（Al）]范围为0＜m_Al＜0.04g．
（4）为了准确地测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：①读数时 视线与凹液面最低处相平，②调节量气管和水准管液面相平
（5）若 a=38mg，V=44.8mL（标准状况），通过计算可知，该合金中铝的质量分数为94.7%（精确到小数点后 1 位）．
（6）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积＞（填“＞”“＜”或“=”）V．

18．已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最 外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子 数的 3 倍．试推断：
（1）Z 离子的结构示意图．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式 为；含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na₂O₂．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃
（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的形成过程：．