17．现有两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，（B）2AgNO₃+Cu═Cu （NO₃）₂+2Ag，请根据要求填空．
（1）根据两反应本质，判断B（填“A”或“B”）能设计成原电池；
（2）如果（A或B）可以，请根据原电池原理，写出正、负极材料及电极反应式
负极材料为Cu、负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；
正极材料为C或Ag、正极反应为Ag⁺+e^-=Ag．
（3）甲醇-空气燃料电池（质子交换膜型）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l），则负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，正极附近pH值增大（填写“增大”、“减小”或者“不变”）

16．（1）下列物质中：互为同素异形体的有④⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①．
①液氯和氯气   ②¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O  ③金刚石与“足球烯”C₆₀  ④白磷和P₄   ⑤O₂与O₃   ⑥D与T
（2）下列变化中①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③O₂溶于水  ④Na₂O₂溶于水
⑤I₂升华 ⑥固体NaOH熔化．（ 填序号）
1）未发生化学键破坏的是③⑤，
2）仅发生离子键破坏的是①⑥，
3）仅发生共价键破坏的是②，
4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是④．

15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
	B．	向FeI2溶液中加入少量氯水：2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-（已知：2Fe3++2I-═2 Fe2++I2）
	C．	将过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
	D．	将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为：2Na2O2+2SO2═2 Na2SO3+O2

14．设阿伏加德罗常数的数值为N _A，下列说法不正确的是（　　）

	A．	加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA
	B．	0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA
	C．	1.6 g CH4中含有的C-H键数目为0.4 NA
	D．	标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA

13．氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	NaH在水中显酸性
	B．	NaH中氢离子半径比锂离子半径大
	C．	NaH中氢离子可被还原为氢气
	D．	Na与其它碱金属都必须保存在煤油中

12．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（　　）

	实验目的	实验步骤和装置
A	验证SO2具有漂白性	将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中
B	探究温度对反应速率的影响	不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
C	验证牺牲阳极的阴极保护法	往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的Cu（OH）2，加热3-5min．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	M能发生酯化、加成、氧化反应
	B．	用碳酸氢钠不能检验M分子中存在羧基
	C．	M的分子式为C8H8O4
	D．	M的苯环上一氯代物有2种

10．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）

	A．	2NaCl（熔融）$\stackrel{通电}{→}$ 2Na+Cl2↑		B．	MgO+H2$\stackrel{△}{→}$Mg+H2O
	C．	Fe3O4+4CO3$\stackrel{高温}{→}$Fe+4CO2		D．	2HgO 2$\stackrel{△}{→}$Hg+O2↑

9．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）

A．

FeCl2

B．

NaHCO3

C．

Al（OH）3

D．

Fe（OH）3

8．下列反应的离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
	B．	氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
	C．	硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
	D．	向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O