7．（4）已知有机分子中同一碳原子上连接两个羟基是不稳定的，会自动脱水：
$\stackrel{H_{2}O}{→}$
有人提出了醇氧化的两种可能过程：

①去氢氧化 $\stackrel{2H}{→}$，失去的氢原子再和氧原子结合成水分子
②加氧氧化，+$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{-H_{2}O}{→}$反应过程中为先加氧后脱水
请回答下列问题：
①请在方框中填写加氧氧化的中间产物的结构简式．
②要证明这两种过程哪一种是正确的，我们准备用同位素原子示踪法．用¹⁸O₂和铜催化剂在一定的温度下氧化乙醇，下列有关说法中正确的是A、C．
A．若¹⁸O只存在于产物H₂O分子中，则说明醇的氧化是按①的过程进行
B．若在产物H₂O分子中含有¹⁸O，则说明醇的氧化是按①的过程进行
C．若在产物乙醛分子中含有¹⁸O，则说明醇的氧化是按②的过程进行
D．若醇的氧化按②的过程进行，则¹⁸O只能存在于产物醛分子中．

6．运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋剂的结构如图．
回答下列问题：
①它的化学式为C₂₀H₂₄O₃．
②它的非含氧官能团的名称是碳碳双键．

5．根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要温度计和搅拌器．已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为57.2KJ．

4．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）

	A．	A、B组成的化合物中不可能含有共价键
	B．	虚线相连的元素处于同一族
	C．	B元素是图中金属性最强的元素
	D．	离O点越远的元素原子半径越大

3．如图为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

（1）化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是F．金属性最强的单质与水反应的离子方程式是2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH．
（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Mg．
（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为Al．在这两种盐中该元素的化合价为+3，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是先出现白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后消失，有关反应的化学方程式为AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

2．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞X＞Y
	B．	X的单质不能与Z的氧化物反应
	C．	W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰
	D．	X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物

1．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（　　）

A．

Be、Na、Al

B．

O、P、Cl

C．

P、O、Cl

D．

C、Al、P

20．某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．
请回答下列问题．
（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将加快（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快．
（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到铁的表面没有气泡，原因是浓硫酸将铁钝化．
（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO₄溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？
甲同学：CuSO₄溶液中的Cu²⁺对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．
乙同学：CuSO₄与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．
你同意乙的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量铜粉，观察现象．

19．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用．图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe2O₃、MgO杂质；回答下列问题：
I、（1）铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为SiO₂．
（2）在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液发生的离子反应共有5个，其中发生沉淀
溶解的离子反应方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）邋入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（4）电解氧化铝，每生成1molA1时，生成24g氧气．
Ⅱ、测铝土矿组分的质量分数．
（1）若铝土矿样品质量为m，对滤渣A洗涤、干燥后称重为m₁；对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m₂，该方案能测得质量分数的成份且相应的质量分数是SiO₂：$\frac{{m}_{1}}{m}$×100%、Al₂O₃：$\frac{m{-m}_{1}-{m}_{2}}{m}$×100%；
（2）洗涤滤渣A后的洗涤液是否需加入到第一次过滤后的滤液中是（“是”或“否”）；检
测滤渣A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液与少许试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明洗涤干净．

18．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z
	B．	X元素的一种单质可用于消毒杀菌
	C．	Y的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜
	D．	Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物