10．如图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜（电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过），电池充、放电时反应的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr．下列关于此电池的说法正确的是（　　）

	A．	电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液
	B．	放电过程中．钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极a
	C．	电池放电时，负极的电极反应式为3Br--2e-=Br3-
	D．	充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时．导线中通过0.2mol电子

9．鉴别CO₂和SO₂，使品红试液褪色的是SO₂，或者使橙色溶液溴水褪色的是SO₂，反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

8．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	R的气态氢化物为H2R		B．	R的最高价氧化物的水化物为H2RO4
	C．	R一定是第IVA族元素		D．	R的最高价氧化物为RO3

7．氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）已知反应I：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6KJ•mol^-1
反应II：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），△H=-113.0KJ•mol^-1
则SO₂（g）与NO₂（g）反应生成SO₃（g）和NO（g）的热反应方程式为SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO₂和O₂，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应未达到（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t₁～t₃时间内，v正先增大后减小的主要原因是t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小．
②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO₂（g）和1molO₂（g）；B：2molSO₃（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A＜B（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常温下，H₂S的电离常数：K₁=1.3×10^-7，K₂=7.1×10^-15，Ksp（H₂S）=4×10^-53，Ksp（Ag₂S）=6.3×10^-50，Ksp（HgS）=1.6×10^-52，则0.1mol/L H₂S溶液的pH约为4（取近似整数值）；向浓度均为0.001mol•l^-1的AgNO₃和Hg（NO₃）₂混合溶液中通入H₂S气体，开始生成沉淀的c（S^2-）为1.6×10^-49mol/L．
（4）NH₃催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO₂的混合气6L，可用同温同压下7L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为1：3．

6．Ⅰ400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．问：
①该烃在组成上必须满足的基本条件是分子中氢原子数为8．
②当a=10L时，该烃可能的分子式为C₄H₈或C₃H₈．
③当该烃的分子式为C₇H₈时，a的取值范围为a≥13.5．
Ⅱ有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含86%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量是烃A的一半，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．
（1）推断A、B两烃的化学式．      AC₄H₈；BC₂H₄．
（2）若A的核磁共振氢谱中有四个吸收峰，则 A 的系统命名的名称是1-丁烯；若A的核磁共振氢谱中有二个吸收峰，则A 的结构简式可能为CH₃CH=CHCH₃或CH₂=C（CH₃）₂（不要求顺反异构）
（3）A分子中碳原子的原子轨道杂化方式有sp²和sp³，1个A分子中含有的σ键与π键的个数比为11：1，A的固体形成的晶体属于分子晶体晶体．A和B两种物质的熔沸点是A＞ B（填＞、＜或=）

5．（1）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为CH₂BrCH₂Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（2）化学式为C₈H₁₆的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与H₂完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有3种，符合此条件的烯烃的结构简式为（CH₃）₂CHCH=CHCH（CH₃）₂
（3）A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性KMnO₄退色，1molC最多可与2molBr₂完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，A与C通式相同，A与H₂加成可得到B，B与N₂密度相同，D 氢元素质量分数最大的有机物，E为D的同系物，完全燃烧等摩尔B、E，生成CO₂相同．
①写出结构简式  ACH≡CHCCH₂=CH-CH=CH₂
②C分子中所含有的化学键类型有bc
a、s-sp³ σ键          b、s-sp² σ键         c、sp²-sp² σ键
d、sp-sp C-C σ键   e、Sp³-sp³ C-C σ键    f  Sp³-sp² C-C σ键
③写出C物质与单质溴发生1，4-加成反应的化学方程式CH₂═CHCH═CH₂+Br₂→BrCH₂-CH═CH-CH₂Br．

4．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．如图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接序号（填写接口代号）是：g-f-e-h-i-c-d-a-b；
（2）C装置中浓H₂SO₄的作用是干燥氧气；
（3）D装置中MnO₂的作用是催化剂；
（4）燃烧管中CuO的作用是防止生成CO；
（5）若准确称取0.72g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加2.20g，B管质量增加1.08g，则该有机物所含元素的最简式为C₅H₁₂，如果该有机物在常温下为气态，则有机物的名称为新戊烷．

3．漆酚是我国特产漆的主要成分，结构如图所示：苯环侧链烃基为链状，则下列说法错误的是（　　）

	A．	能与FeCl3溶液发生显色反应
	B．	能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	能与NaHCO3溶液反应放出CO2
	D．	1mol漆酚与足量浓溴水反应最多消耗5molBr2

2．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-
	B．	NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
	C．	可用KI一淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl
	D．	实验室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加热制取氮气

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
	B．	用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积大
	C．	一定温度下，反应2Mg（S）+CO2（g）=2MgO（S）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
	D．	常温时，0.1mol•L-l CHCOOH 溶液加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不变