20．高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO₃）₂]用于制造信号灯、光学玻璃等．
Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO₃溶解，搅拌．
②过滤，并用浓HNO₃洗涤滤渣．
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤．
④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤．
⑤将得到的Sr（NO₃）₂•2H₂O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
（1）步骤②用浓HNO₃洗涤滤渣的目的是除去杂质减少硝酸锶的溶解损失．
（2）步骤③中肼（N₂H₄）将过量铬酸（CrO₃）还原为Cr³⁺，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式3N₂H₄+4CrO₃+12H⁺=3N₂↑+4Cr³⁺+12H₂O ．
（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为800g．
Ⅱ．Sr（NO₃）₂受热易分解，生成Sr（NO₂）₂和O₂；在500℃时Sr（NO₂）₂进一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定质量含Sr（NO₂）₂的Sr（NO₃）₂样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO₃）₂的质量分数（写出计算过程）82.49%（精确到0.01）．

19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	Al（OH）3$\stackrel{电解}{→}$   Al$→_{高温}^{Fe_{2}O_{3}}$  Fe
	B．	S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$ SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$   H2SO4
	C．	Cu2（OH）2CO3$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$   Cu
	D．	Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$  FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$ 无水FeCl3

18．0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，使其增重26.6g，该醇不能进行催化氧化反应，则该醇（　　）

A．

2-丙醇

B．

2-丁醇

C．

1-戊醇

D．

2-甲基-2-丙醇

17．用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是（　　）

	A．	定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大
	B．	将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液
	C．	固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度线
	D．	称量时，将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上

16．2000 年，德国Freiburg大学的H．Prinzbach宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中发现了最小的球碳分子（富勒烯）--C₂₀（如图所示）．然后在电子冲击质谱仪中观察到了微量C₂₀⁺和C₂₀²⁺的存在． 他将C₂₀H₂₀ 溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为 C₂₀HBr₁₃的产物．
（1）C₂₀的空间构型是正十二面体，其中 C-C σ键数是30，键角是108°；
（2）C₂₀²⁺中存在的π键数是9；
（3）C₂₀H₂₀分子中 C 原子杂化类型是sp³杂化，H-C-C 键角比 C-C-C 键角大（填“大”、“小”或“相等”），C₂₀H₂₀中 C-C σ键长比 C₂₀中长（填“长”、“短”或“相等”）；
（4）如果我们将C₂₀HBr₁₃看成唯一的有机产物，请配平下列方程式：
C₂₀H₂₀+Br₂ $\stackrel{催化剂}{→}$C₂₀HBr₁₃+19HBr．

15．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（　　）

A．

K 层

B．

L层

C．

M 层

D．

N层

14．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）

A．

乙烯和乙醇

B．

苯和乙醛

C．

乙酸和氯乙烯

D．

丙醛和丙烷

13．3，4，5-三甲氧基甲苯（）是重要的医药中间体，利用甲苯为原料合成3，4，5-三甲氧基甲苯的路线如下：
$\stackrel{Br_{2}}{→}$A$\stackrel{NaOH}{→}$$→_{CH_{3}OH}^{Br_{2}}$B$→_{CH_{3}ONa}^{CuCl，DMF}$$\stackrel{NaOH}{→}$C$\stackrel{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}{→}$

（1）3，4，5-三甲氧基甲苯的分子式为C₁₀H₁₄O₃．
（2）B的结构简式为，C的结构简式为．

12．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
	B．	两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
	C．	两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
	D．	阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

11．查阅文献知，3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+N2+6H₂O．某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质（各装置中药品足量）．

回答下列问题：
（1）A装置盛装碱石灰的仪器是干燥管．C装置中大试管向下倾斜的原因是样品分解生成了水，防止试管炸裂．
（2）甲组同学设计方案：C→G→B→D→E．
①能证明有水生成的实验现象是G装置中白色粉末变成蓝色；B装置的作用是吸收氨气．
②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀．实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀．为了检验白色沉淀是BaSO₄还是BaSO₃，设计简单实验方案：
③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为3Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．
④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是H₂O、SO₂、N₂（填化学式）．
（3）乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH₃．
①气体从左至右，装置连接顺序为C、A、F．
②能证明有氨气生成的实验现象是无色酚酞溶液变红．
（4）丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度（杂质不参加反应）：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO₄质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为88%（结果保留两位小数）．