10．下列关于反应类型的说法不正确的是（　　）

	A．	甲烷和氯气反应属于取代反应
	B．	乙烯和溴水反应属于取代反应
	C．	乙醇和酸性高锰酸钾溶液反应属于氧化反应
	D．	苯燃烧属于氧化反应

9．不具有10个电子的微粒是（　　）

A．

Na+

B．

H2O

C．

F

D．

Ne

8．被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）通入氢气的一极为负极 极．
（2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下1.68L氧气．
（4）若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH₃OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

7．氯化硫（S₂Cl₂）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生反应．人们使用它作橡胶硫化剂使橡胶硫化，改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂．下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

（1）已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，请写出S₂Cl₂的电子式．
（2）装置a中应放试剂为浓H₂SO₄，其作用为干燥Cl₂．
（3）该实验的操作顺序应为：②-③①⑤④（用序号表示）．
①加热装置c  ②通入Cl₂  ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加热装置c
（4）f装置中应放置的试剂为碱石灰 ，其作用为吸收Cl₂尾气，并防止空气中的水汽使S₂Cl₂水解．
（5）已知S₂Cl₂与H₂O反应时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂+3S+4HCl．

6．一无色气体可能是由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种组成．将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na₂O₂的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体．由此可知：原气体中一定含有NH₃、CO₂、NO，其中原气体中CO₂、NO气体的体积比为3：2．

5．以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（　　）

	A．	第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
	B．	多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
	C．	所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
	D．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

4．对${\;}_{Z}^{Z+N}$X与${\;}_{Z}^{Z+N+1}$X⁺两种微粒，下列叙述正确的是（　　）

	A．	一定都是由质子、中子、电子组成的
	B．	质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
	C．	核电荷数和核外电子数一定相等
	D．	化学性质几乎完全相同

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
	B．	尼泊金酸与碳酸氢钠反应：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
	D．	甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O

2．理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池．根据氧化还原反应：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
（1）画出原电池装置图：
（2）写出两电极的电极反应式．
负极电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺
正极电极反应：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
（3）外电路中的电子流向是从负极流向正极
（4）当溶液中减少了0.3mol Fe³⁺时，外电路转移了0.3mol电子．

1．下列排列顺序不正确的是（　　）

	A．	非金属性：F＞Cl＞Br		B．	原子半径：Na＞S＞F
	C．	酸性：H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4		D．	热稳定性：H2O＞HF＞H2S