10．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂．研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^-．已知25℃时，HA的K_a=6.25×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.17×10^-7，K_a2=4.90×10^-11．在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO₂气体．下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）

	A．	相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
	B．	提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变
	C．	当pH为5.0时，饮料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
	D．	碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甘油作护肤保湿剂是因为甘油有还原性
	B．	服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
	C．	“血液透析”利用了胶体的性质
	D．	葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

8．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染和温室效应．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）　与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol•L^-1•min^-1；该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$（结果保留一位小数）；第10min后，向该容器中再充入1molCO₂和3molH₂，则再次达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”、“不变”）．
（3）脱硫．
①某种脱硫工艺中将废弃经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液．使溶液的pH=7，则溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（NO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”、“＜”“=”）．
②如图3电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-．物质A的化学式为H₂SO₄，阴极的电极反应式是NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．

7．草酸亚铁晶体（化学组成为FeC₂O₄•2H₂O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料．已知FeC₂O₄•2H₂O在300℃左右完全分解生成FeO、CO₂、CO、H₂O四种氧化物．某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物．
I．甲组同学设计了如下实验装置：

（1）实验开始前，鼓入氮气的目的是排尽装置中的空气，以免生成的FeO被氧化．
（2）实验中，装置B中的现象是白色固体变为蓝色．
（3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe₃O₄取少量装置A中固体残留物于试管中，加入稀硫酸，振荡加速溶解（必要时加热），滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明固体残留物中不含Fe₃O₄（简要说明实验操作，现象和结论）．
II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和如图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO．

（4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→c→d→a→b→e→fg→h→a（用接口字母和“→”表示）．装置G反应管中盛有的物质是CuO（或Fe₂O₃）．能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是G中的粉末由黑色变为红色（或由红棕色变为黑色），D中石灰水变浑浊．
（5）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是未对尾气进行处理，可造成环境污染．

6．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
	B．	古有“靑蒿一握，以水二升漬，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取靑蒿素是利用氧化还原反应原理
	C．	用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
	D．	纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

5．有机物A只由C、H、O三种元素组成．常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0gCO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-O-H和位于分子端的-C-H，该核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1
（1）写出A的分子式C₅H₈O；
（2）写出A的结构简式；
（3）下列物质一定能与A发生反应的是abcd（填序号）
a．氢溴酸     b．高锰酸钾     c．溴的四氯化碳     d．NaOH溶液
（4）有机物B是A 的同分异构体，1molB可以与1molBr₂加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示3种峰，且峰面积之比为6：1：1．则B的结构简式是（CH₃）₂C=CHCHO．

4．某羧酸酯的分子式为C₁₉H₂₈O₅，1mol该酯完全水解可得到羧酸的分子式为（　　）

A．

C15H22O5

B．

C15H20O5

C．

C15H18O5

D．

C15H24O5

3．如图是实验室制备四氯化硅液体的装置．已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应．

请回答下列问题．
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是干燥氯气
（3）g管的作用是使液体顺利流出并防止漏气
（4）装置E中冰水的作用是快速冷却SiCl₄气体
（5）干燥管F中碱石灰的作用是吸收多余氯气和防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应
（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是浓硫酸、NaOH溶液．

2．有机物 A 是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究 A 的组成与结构，进行了如下实验，实验步骤：
（1）称取 A 物质 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下 H₂的 45 倍，
（2）A 的核磁共振氢谱如图：
（3）另取 A 18.0g 与足量的 NaHCO₃粉末反应，生成 0.2molCO₂，若与足量钠反应则生成 0.2mol H₂
（4）将此 18.0g A 在足量纯 O₂ 中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重 10.8g 和 26.4g．
根据以上实验，可以得出的结论：
（1）A 的相对分子质量为：90
（2）A 中含有C种氢原子．   本题涂卡30
A.2          B.3           C.4          D.5
（3）A 的分子式为：C₃H₆O₃ 
（4）B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，B在一定条件下可以反应生成八元环，试写出该反应的方程式．

1．0.1mol分子式为C_mH_n的有机化合物在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量相等，并消耗标准况下16.8L氧气．
（1）该有机化合物的分子式．
（2）若分子中只有两个甲基（-CH₃）且属于不饱和烃，写出其结构简式并命名．