10．下列离子与氖原子核外电子排布不相同的是（　　）

A．

Na+

B．

F-

C．

Al3+

D．

S2-

9．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
	B．	该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
	C．	该反应发生时，一定不需要加热
	D．	如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行

8．以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示．

回答下列问题：
（1）反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是bc（填字母）．
a．碘水    b．氯水    c．KSCN溶液    d．NaCl溶液
（2）反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是防止生成的SiHCl₃与水反应；经冷凝得到的SiHCl₃（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl₄沸点为57.6℃）和HC1（沸点为-84.7℃），则提纯SiHCl₃的方法为蒸馏．
（3）将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H₂．工业上将水煤气液化后制得的CH₃OH中含有的化学键类型为共价键（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为SiHCl₃+（n+2）H₂O=SiO₂•nH₂O+H₂↑+3HC1↑．

7．马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理．以软锰矿（主要成分为MnO₂，还含有少量的Fe₂O₃、FeO和Al₂O₃）为原料制备马日夫盐的流程如图：

（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）与MnO₂反应时，产物为MnSO₄、CO₂和H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12：1．
（2）用H₂O₂溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为5.0～7.8，滤渣1的主要成分为Fe（OH）₃和Al（OH）₃（填化学式）．

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.8	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8
Mn2+	7.8	9.8

（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为MnCO₃+2H₃PO₄═Mn（H₂PO₄）₂+CO₂↑+H₂O．
（5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO₂的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐2.5935t．

6．铝氢化钠（NaAlH₄）是有机合成的重要还原剂．某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示．

已知：①AlCl₃、NaH、NaAlH₄遇水都能迅速发生反应．
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气．
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是反应放出大量热量使生成的H₂迅速膨胀而爆炸．写出铝氢化钠与水反应的化学方程式NaAlH₄+2H₂O═NaAlO₂+4H₂↑．
（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图1所示．

①装置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中．
②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色气体．
（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH．
①试管B中的试剂改为NaOH溶液．
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有Na₂O₂或Na．
（4）丙同学设计以下4种装置如图2测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置乙．铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是连续两次读取的H₂体积相等．

5．充分燃烧某烃的含氧衍生物，消耗氧气的体积与生成的二氧化碳的体积之比为9：8（相同条件下）．则此有机物的最简通式是（　　）

A．

Cn（H2O）m

B．

（C2O3）n（H2O）m

C．

（C2H）n（H2O）m

D．

（CO）n（H2O）m

4．“类推”常用的学习方法，但有时会产生错误结论．下列类推的结论中，正确的是（　　）

	A．	IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3
	B．	常见的氢化物是分子晶体，则所有氧化物都是分子晶体
	C．	晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
	D．	第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

3．在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（　　）

	A．	无法判断是哪一类元素		B．	一定是稀有气体元素
	C．	一定是过渡元素		D．	一定是金属元素

2．下列说法都正确的是（　　）
①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金
②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H₂O₂，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．

A．

①②③④

B．

①②④⑥

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑤⑥

1．阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物．它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的．其反应原理如下：
+$→_{75-80℃}^{H_{3}PO_{4}}$+CH₃COOH
为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥．有关物质的参数如表：

名称	式量	性质	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
					水	乙醇	乙酸乙酯
水杨酸	138	白色结晶粉末、无臭	157～159	211	溶	易溶	易溶
醋酸酐	102	无色液体、易燃、有醋酸味	-73.1	138.6	易溶	溶	易溶
乙酸水杨酸	180	白色针状结晶	135	321.4	冰水微溶、热水可溶	易溶	微溶

制取阿司匹林的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）浓磷酸的作用是催化剂．步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在75～80℃．
（2）向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是溶解水杨酸和醋酸酐等杂质，同时减少乙酰水杨酸因溶解而造成的损失．
（3）验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是测定产品熔点．
（4）精制后乙酰水杨酸的质量为8.91g，则其产率为66%，造成产率低的原因可能有反应温度没有控制好（或粗产品回流时的温度过高，造成产品水解发生副反应等）（任写一点）．