10．下列由实验现象得出的结论一定正确的是（　　）

	操作及现象	结论
A	向PbSO4悬浊液中加入KI溶液时出现黄色沉淀	Ksp（PbI2）＜Ksp（PbSO4）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入稀C6H5OH溶液，溶液呈红色	原溶液中可能含有Fe2+
C	向Na2SiO3溶液中通入过量SO2气体	反应为：SiO${\;}_{3}^{2-}$+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
D	将氢气还原氧化铜所得的红色固体加入足量稀硝酸中，溶液变为蓝色	反应为：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　）
①XO₃^-②XO${\;}_{3}^{2-}$          ③XO${\;}_{4}^{2-}$           ④XO${\;}_{4}^{3-}$．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

只有①

8．下列试剂中，能一次鉴别出乙酸、乙醇、苯、Ba（OH）₂溶液的是（　　）

A．

金属钠

B．

溴水

C．

Na2CO3溶液

D．

紫色石蕊试液

7．对下列物质进行灼烧，能够得到黑色生成物的是（　　）

A．

镁粉

B．

铁粉

C．

小苏打

D．

无水硫酸铜

6．下列物质中，不能作为干燥剂的是（　　）

A．

蓝色硫酸铜

B．

液体浓硫酸

C．

无水氯化钙

D．

白色碱石灰

5．冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备思青睐．下列不是氢优点的是（　　）

	A．	原料来源广		B．	易燃烧，放出热量多
	C．	产物无污染		D．	制取H2简单易行

4．室温下，H₂+Cl₂$\stackrel{点燃}{→}$2HCl生成0.1molHCl，下列说法不正确的是（　　）

	A．	生成0.1NA根共价键		B．	消耗反应物总体积2.24L
	C．	转移了2NA个电子		D．	产物溶于水后，溶液pH=1

3．按要求完成下列各题：
（1）分子式为C₅H₁₂O属于醇且能催化氧化生成醛的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH（或CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂OH、CH₂OHCH（CH₃）CH₂CH₃、（CH₃）₃CCH₂OH）．
（2）    与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为．
（3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为C₅H₁₀，若该烯烃与足量H₂加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式式为CH₂=CCH₃CH₂CH₃、（CH₃）₂C=CHCH₃、（CH₃）₂CHCH=CH₂．
（4）某有机物的分了式为C₆H₁₂，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的结构简式为．

2．如图为元素周期表的一部分：
请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素⑥在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞Na⁺．
（3）元素①④⑨形成原子个数比1：1：1化合物的电子式为；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程：．
（4）元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（5）②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，若反应中有6.02×10²³个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为16.8L．
（6）写出一个方程式，证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱：Cl₂+H₂S=S+2HCl．

1．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：

回答下列问题：
（1）操作①的名称为过滤，沉淀C的化学式为Al（OH）₃．
（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是形成铁铜原电池，加快了反应速率．
（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO₂制取，可按以下三步进行：
已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197KJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44KJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545KJ/mol
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．
（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，证明D中有Fe²⁺或取少量滤液D加入硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，显血红色，则证明D中有Fe²⁺．
（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，该溶液中c（SO₄^2-）-c（Fe²⁺）=5×10^-4mol•L^-1（填近似数值）．
（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄+3H₂O═CuSO₄•5H₂O或Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．