2．A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、e，且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a），X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为，构成E单质的元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族．
（2）反应①的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑
反应②的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
反应③的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
（3）某工厂用C制漂白粉．
①写出制漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，静置．待完全反应后，用0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为35.75%（保留到小数点后两位）．

1．下列物质能导电的是①⑤⑩（填序号，下同），属于电解质的是②③④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．
①水银   ②CuSO₄•5H₂O  ③大理石    ④氯化钠晶体    ⑤盐酸    ⑥氨气   ⑦蔗糖   ⑧氯气   ⑨液态氯化氢      ⑩硫酸溶液．

8．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，当有4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标况下的体积是44.8L．

7．纵观古今，化学与生活有着密切联系．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
	B．	制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂烟花放出五彩缤纷的颜色
	C．	草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
	D．	《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

6．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
	B．	氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
	C．	用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应
	D．	双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒的原理相似

5．（3）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱图如图2：
①A的结构简式为BrCH₂CH₂Br，名称为1，2-二溴乙烷；
②请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．

4．氨与酸反应生成铵盐的实质是（　　）

	A．	氨极易溶于水		B．	氨具有碱性
	C．	氨分子是共价化合物分子		D．	氨分子结合H+形成NH4+

3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A．

Fe3+、Cl-、NO3-

B．

K+、HCO3-、OH-

C．

Na+、HCO3-、H+

D．

NH4+、H+、SO32-

2．氯化铁和氯化铜溶于足量水形成的溶液中含有0.8mol氯离子，且溶液中铜元素物质的量为铁元素的一半．现要使原溶液中的金属阳离子都转化为亚铁离子，需加铁粉（　　）

A．

5.6g

B．

11.2g

C．

16.8g

D．

22.4g

1．下列各组物质形成的溶液，不能用FeCl₃作为鉴别试剂的是（　　）

A．

食盐、纯碱

B．

KSCN、碳酸氢钠

C．

氨水、AgNO3

D．

硫酸钾、硝酸镁